Химия задача ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ УМОЛЯЮ😭😭😭😭😭😭
Образец пирита (основное вещество в руде —FeS2 ) массой 60кг, содержащий основное вещество и 20% инертных примесей, подвергли обжигу, затем железосодержащий продукт реакции восстановили коксом (C). Запишите уравнения указанных реакций. Какова масса железа, которую можно практически получить из этого образца руды, если считать что суммарный выход железа по обеим реакциям составляет 80%? (в расчётах атомные массы химических элементов округлите до целых)
РЕАКЦИЯ ОБЖИГА ПИРИТА:
_ _+_O2=_ _+_ _↑
РЕАКЦИЯ ВОССТАНОВЛЕНИЯ КОКСОМ:
_ _+_С=_ _+_СО↑
Количество вещества FeS2 равно □ моль (ответ запишите с помощью арабских цифр, без знаков препинания , округлив до целого числа).
Практически полученная масса железа равна □г (ответ запишите с помощью арабских цифр, без знаков препинания , округлив до целого числа).
4 FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2
2 Fe2O3 + 3C =4 Fe + 3 CO2
Пирита в руде = 60*0,8=48 кг
Железа при 100 % выходе можно получить = 48*56/(56+32*2)=22,4 кг
При 80% выходе =22,4*0,8=
Кол-во молей = 48/120=0,4 кмоль=40 моль
