Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

11,65 г BaSO4

n(H2SO4)=4.9г/98г/моль=0,05моль
H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 + 2H2O
m(BaSO4)= 0,05моль*233г/моль=11.65г

Перед расчетом массы продукта необходимо выяснить, какой реагент является ограничивающим (израсходуется полностью), а какой избыточным.

Молярная масса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Коэффициент перед Ba(OH)2 в уравнении реакции равен 1, а перед H2SO4 - 1. Значит, они взаимодействуют в соотношении 1:1 по моль.

Масса H2SO4, указанная в задаче, соответствует количеству вещества:

n(H2SO4) = m/M = 4,9 г / 98,08 г/моль = 0,05 моль

Так как Ba(OH)2 и H2SO4 реагируют в соотношении 1:1, количество вещества Ba(OH)2, затраченного на реакцию, также равно 0,05 моль.

Масса BaSO4, образующегося в результате реакции, равна:

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,05 моль * 233,39 г/моль = 11,67 г

Следовательно, правильный ответ на задачу - 11,67 г BaSO4. Ответ, близкий к этому значению - 11,65 г BaSO4. Остальные ответы неверны.