Вычислить Ph 0,1M раствора гипохлорита калия.
Вычислить рН 0,1М раствора гипохлорита калия, если
константа диссоциации HClO равна 3·10^-8
pH=7 + 0.5(lgCm(KClO)+ pKa)
pKa=-lg(3*10^-8) = 7.52
pH = 7 + 0.5*(7.52-1) = 10.26
Для вычисления pН необходимо знать концентрацию ионов водорода (Н+) в растворе. Для этого нужно знать значение постоянной диссоциации HClO.
HClO ⇄ H+ + ClO-
Кислотность раствора определяется концентрацией ионов водорода:
pH = -log[H+]
Для решения задачи сначала найдем концентрации ионов в растворе гипохлорита калия при pH 7, то есть в нейтральном растворе.
Kw = [H+][OH-] = 10^-14
pH = pOH
Поэтому:
[H+] = [OH-] = 10^-7
Рассчитаем константу диссоциации по известным концентрациям:
Kw = [H+][ClO-]/[HClO]
3·10^-8 = x^2/0.1-x
x=1.73·10^-5
[OH-]=10^-14/[H+]=10^-9
pOH=-log[OH-]=-log(10^-9)=9,
pH = 14 - pOH = 5
Таким образом, рН раствора гипохлорита калия составляет 5.
Пусть продиссоциировало х М, тогда образовалось тоже Х
Было 0.1+х
Подставил под константу
3*10‐⁸=х2/0.1+х
х~~5.477*10‐5
ph=-log(5.477*10-5)=4.26
Ответ 4.26