Найти массу осадка

1. Для решения этой задачи нужно использовать химические уравнения, чтобы определить, какие компоненты реагируют и какие продукты образуются. Рассмотрим уравнения следующих реакций:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
Масса осадка Cu(OH)2 полученного из 3,2 г сульфата меди (II) будет равна массе одного эквивалента (63,5 г/моль):
m(Cu(OH)2) = m(1 эквивалента CuSO4) = 63.5 г
m(CuSO4) = 3,2 г
n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 3,2 г / 159,6 г/моль ≈ 0,02 моль
n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,02 моль m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) = 0,02 моль * 97 г/моль = 1,94 г
Таким образом, масса осадка Cu(OH)2 составляет 1,94 г. Аналогично, можно рассчитать массу осадка Na2SO4, который также составится при реакции:
m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0,02 моль * 142 г/моль = 2,84 г
Общая масса осадка будет равна сумме масс Cu(OH)2 и Na2SO4:
m(осадка) = 1,94 г + 2,84 г = 4,78 г
Таким образом, масса полученного осадка составляет 4,78 г. В конечном растворе будут находиться гидроксид меди (II) и сульфат натрия.
2. Рассмотрим уравнения следующих реакций:
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
Масса осадка BaSO4, полученного из 41,6 г хлорида бария, будет равна массе одного эквивалента (208,2 г/моль):
m(BaSO4) = m(1 эквивалента BaCl2) = 208,2 г m(BaCl2) = 41,6 г
n(BaCl2) = m(BaCl2)/M(BaCl2) = 41,6 г / 208,2 г/моль ≈ 0,2 моль
n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,2 моль m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,2 моль * 233,4 г/моль = 46,7 г
Таким образом, масса осадка BaSO4 составляет 46,7 г. Аналогично, можно рассчитать массу осадка NaCl, который также будет образовываться при реакции:
m(NaCl) = 2n(BaCl2) * M(NaCl) = 2*0,2 моль * 58,44 г/моль = 23,4 г
Общая масса осадка будет равна сумме масс BaSO4 и NaCl:
m(осадка) = 46,7 г + 23,4 г = 70,1 г
Таким образом, масса полученного осадка составляет 70,1 г. В конечном растворе будут находиться хлорид натрия и сульфат бария.

Деточка, показываю как решаются такие задачи на примере первой:
Записываем уравнение:
СuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)=3,2/(64+32+4*16)=0,02 моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=4/(23+16+1)=0,1 моль
По уравнению реакции видно, что на реакцию с n молей СuSO4 требуется 2*n молей NaOH, а это значит, что на реакцию с 0,02 моль CuSO4 потребуется 2*0,02=0,04 моль NaOH, а поскольку NaOH взято в количестве 0,1 моль, то NaOH находится в ИЗБЫТКЕ, и количество продуктов реакции надо считать по веществу, находящемуся в НЕДОСТАТКЕ, а именно по CuSO4 - ВОТ ЭТО - ВАЖНЕЙШЕЕ РАССУЖДЕНИЕ В ЗАДАЧАХ НА ИЗБЫТОК-НЕДОСТАТОК!!!.
n(Cu(OH)2)=n(CuSO4)=0,02 моль
M(CuOH)2=n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2)=0,02*(64+2*(16+1))=1,96 г - это масса ОСАДКА.
А В РАСТВОРЕ останется, как мы определили ранее ИЗБЫТОК NaOH в количестве
n(NaOH в р-ре)=0,1-0,04=0,06 моль.
m(NaOH в р-ре)=n(NaOH в р-ре)*M(NaOH)=0,06*(23+16+1)=2,4 г
И, кроме того, в растворе образуется сульфат натрия Na2SO4 по уравнению реакции (тоже считаем по количеству вещества в недостатке):
n(Na2SO4)=n(CuSO4)=0,02 моль
M(Na2SO4)=n(Na2SO4)*M(Na2SO4)=0,02*(2*23+32+4*16)=2,84 г
Итак,
Ответ:
Масса осадка Сu(OH)2 равна 1,96 г
В растворе останется 2,4 г NaOH и образуется 2,84 г Na2SO4


Врубился? Или не помогло?
Вторая задача решается аналогично. Осадком является BaSO4, его количество и массу надо считать по исходному реагенту, находящемуся в недостатке, а в растворе останется исходный реагент, взятый в избытке, и растворимое вещество, образующееся в процессе реакции. Как это определять - что в избытке, а что в недостатке - я тебе ПОДРОБНО РАЗЖЕВАЛ.