Задача №6 1. Определите массу газа, полученного при взаимодействии 8г меди с концентрированной азотной кислотой. 2.

Question

Задача №6 1. Определите массу газа, полученного при взаимодействии 8г меди с концентрированной азотной кислотой. 2.

Турдуголов Медер Ученик (33), закрыт 11 месяцев назад

Задача №6
1. Определите массу газа, полученного при взаимодействии 8г меди с концентрированной азотной кислотой.
2. Сколько г меди может быть вытеснено 6,5 г железа из 15,95 г сульфата меди(2)?
3. Сколько г меди можно восстановить углеродом массой 1,2 г из оксида меди (2) массой 9 г?
4. Сколько г Cu(NO3)2 можно получить при взаимодействии 6,4 г меди с разбавленной азотной кислотой?
5. Сплав меди с цинком обработали 50 г соляной кислоты. При этом выделилось 820 мл водорода. Найдите массу цинка?

Answer 1

1.
Cu + 4 HNO3 → Cu[NO3]2 + 2 NO2 + 2 H2O
при взаимодействии 1моль меди с концентрированной азотной кислотой получается 4 моль газа (NO2)
масса 1 моль меди Mr(Cu)≈64г/моль
масса 4 моль NO2 m(NO2)=n*Mr(NO2)=4*(14+2*16)=184г
если при взаимодействии 64г меди с концазотной кислотой получается ---184 г(NO2)
то при взаимодействии 8г меди с концазотной кислотой получается ---Х г(NO2)
масса газа m(газа)=8*184/64=184/8=23г
=======================================================
2. Сколько г меди может быть вытеснено 6,5 г железа из 15,95 г сульфата меди(2)?
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu↓
n(CuSO4)=n(Fe)=n(Cu)
количества в-ва в 6,5 г железа n(Fe)=6.5/56=0.12моль
количества в-ва в 15,95 г сульфата меди(2) n(CuSO4)=15.95/159.5=0.1моль
n(Fe)>n(CuSO4) поэтому должен быть вытеснено 0,1 моль меди
масса вытесняемой меди m(Cu) =n(Cu)*Mr(Cu)=0.1*64=6.4 г