3. Сколько г меди можно восстановить углеродом массой 1,2 г из оксида меди (2) массой 9 г? 4.

3. Составим уравнение реакции восстановления оксида меди углеродом:
CuO + C → Cu + CO
Молярная масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль
Молярная масса Cu = 63,5 г/моль
По уравнению из одного моля CuO получается один моль Cu, а из 12 г углерода получается один моль CO.
Масса CuO в задаче равна 9 г, а масса углерода равна 1,2 г (расчет проведен выше).
Найдем количество молей CuO: 9 г / 79,5 г/моль = 0,113 моль
Найдем количество молей углерода: 1,2 г / 12 г/моль = 0,1 моль
Таким образом, углеродом можно восстановить 0,1 моль Cu.
Найдем массу Cu, которую можно получить: 63,5 г/моль × 0,1 моль = 6,35 г

Ответ: 6,35 г меди.

4. Составим уравнение реакции взаимодействия меди с азотной кислотой:
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Молярная масса Cu = 63,5 г/моль
Молярная масса Cu(NO3)2 = 63,5 + 2 × (14 + 3 × 16) = 187,5 г/моль
Рассчитаем количество молей меди: 6,4 г / 63,5 г/моль = 0,101 моль
Из уравнения видно, что из одного моля Cu получается один моль Cu(NO3)2.
Таким образом, количество молей Cu(NO3)2, которое можно получить, равно 0,101 моль.
Найдем массу Cu(NO3)2: 187,5 г/моль × 0,101 моль = 18,975 г

Ответ: 18,975 г Cu(NO3)2.

5. Составим уравнение реакции меди с цинком:
Cu + Zn → ZnCu
Молярная масса Cu = 63,5 г/моль
Из уравнения видно, что на один моль меди приходится один моль цинка.
Рассчитаем количество молей меди, используя массу и молярную массу:
50 г / 63,5 г/моль = 0,79 моль Cu
Таким образом, количество молей цинка, которое приняло участие в реакции, также равно 0,79 моль.
Выделилось 820 мл водорода, что при нормальных условиях (0 °C и 1 атмосфере давления) соответствует 0,82 л или 0,029 моль.
Из уравнения видно, что на один моль цинка выделяется один моль водорода.
Таким образом, количество молей цинка, принявших участие в реакции, равно 0,029 моль.
Масса цинка, используя его количество молей и молярную массу, равна:
0,029 моль × 65,4 г/моль = 1,9 г

Ответ: 1,9 г цинка.

3. Для решения задачи необходимо сначала найти количество моль оксида меди (II):
n(CuO) = m/M = 9 г / 79.5 г/моль = 0.113 моль
Затем находим количество моль меди, которую можно получить из этого количества оксида меди, с учетом уравнения реакции восстановления:
CuO + C → Cu + CO
1 моль CuO соответствует 1 моль Cu
0.113 моль CuO соответствует 0.113 моль Cu
Масса меди:
m(Cu) = n(Cu) * M = 0.113 моль * 63.5 г/моль = 7.18 г

Ответ: 7,18 г меди.

4. Уравнение реакции меди с азотной кислотой выглядит следующим образом:
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Массовая доля меди в меди (вторичной):
m(Cu) = 6,4 г / 64 г/моль = 0,1 моль
Массовая доля Cu(NO3)2 в реакции:
m(Cu(NO3)2) = 0,1 моль * 187,56 г/моль = 18,76 г

Ответ: 18,76 г Cu(NO3)2.

5. Сначала нужно вычислить количество моль водорода, выделенного при обработке сплава:
n(H2) = V * (P/RT) = 820 мл * (0,1013 МПа / 8,314 Дж/(моль*К) * 298 К) = 0,033 моль
Затем находим количество моль цинка, израсходованного на реакцию:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
1 моль цинка соответствует 1 моль водорода.
0,033 моль водорода соответствует 0,033 моль цинка.
Масса цинка:
m(Zn) = n(Zn) * M = 0,033 моль * 65,4 г/моль = 2,15 г

Ответ: 2,15 г цинка.