Помогите с химией пж

1. Найдем количество калия в растворе силиката калия:

масса калия = 41 г × 0,15 = 6,15 г

2. Найдем количество нитрат-ионов и кальций-ионов в избыточном растворе нитрата кальция.

Так как раствор нитрата кальция избыточный, то все нитрат-ионы ионные пары сильного основания KOH перейдут в осадок соединения Ca(OH)2:

Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3-

В итоге образуется 1 моль кальций-ионов и 2 моль нитрат-ионов на каждый моль Ca(NO3)2:

моль Ca2+ = моль NO3- = 41 г / (40 г/моль) = 1,025 моль

масса нитрат-ионов = 1,025 моль × 62 г/моль = 63,95 г

3. Найдем количество осадка Ca(OH)2, который образуется в результате реакции нитрата кальция со силикатом калия. Стоит отметить, что коэффициент реакции между Ca(NO3)2 и KOH равен 1:2, а между Ca(OH)2 и силикатом калия равен 1:1:

Ca(NO3)2 + 2KOH → Ca(OH)2 + 2KNO3

Ca(OH)2 + K2SiO3 → CaSiO3 + 2KOH

Таким образом, на каждый моль Ca(NO3)2, происходит образование одного моля осадка Ca(OH)2:

масса Ca(OH)2 = 1,025 моль × 74 г/моль = 75,95 г

Ответ: масса образовавшегося осадка Ca(OH)2 равна 75,95 г.