Mail.ruПочтаМой МирОдноклассникиВКонтактеИгрыЗнакомстваНовостиКалендарьОблакоЗаметкиВсе проекты

Задача по химии 9 класс

Аксинья Алтухова Ученик (190), закрыт 1 год назад
Сколько литров углекислого газа получится при сжигании 11,6 г бутана (C4H10), если выход составляет 75%?
Лучший ответ
Ser36 Мудрец (14055) 1 год назад
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
n(C4H10) = m : M = 11.6 г : 58 г/моль = 0.2 моль
По уравнению реакции
n(CO2) : n(C4H10) = 8 : 2 = 4 : 1
Значит, n(CO2) = 4n(C4H10) = 0.8 моль
n практическое (СО2) (то есть с учетом выхода) = 0.8 * 0.75 = 0.6 моль
V(CO2) = n * Vm = 0.6 моль * 22.4 л/моль = 13.44 л

Для справки:

n - количество вещества (моль)
m - масса (грамм)
M - молярная масса (г/моль, сумма атомных масс элементов в данном веществе, атомные массы можно найти в таблице Менделеева)
Vm - молярный объем (постоянная величина при нормальных условиях - 22.4 л/моль)
V - объем (литр)
Остальные ответы
Похожие вопросы