Помогите с кр по химии

D

1)
FeO·Fe2O3 - Магнитный железняк/Магнетит
Al2O3 - Глинозем/Оксид алюминия
FeS2 - Пирит/Железный колчедан
NaHCO3 - Гидрокарбонат натрия/Натрий двууглекислый/Пищевая сода
2)
Алюминий (Al) располагается во 3 периоде, в III группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 13. Заряд ядра равен +13.
A (массовое число) = 27
P (число протонов) = 13
N (число нейтронов) = A - Z = 27 - 13 = 14
ē (число электронов) = 13
Электронная формула атома алюминия: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Сокращенная электронная конфигурация Al: [Ne] 3s2 3p1
Степени окисления, которые может проявлять алюминий: минимальная: 0 максимальная: +3
Алюминий – p-элемент, металл.
Al2O3 – оксид алюминия (высший оксид).
Проявляет амфотерные свойства:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 – гидроксид алюминия (высший гидроксид).
Проявляет амфотерные свойства:
Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O
С простыми:
Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов:
2Al + 3I2 → 2AlI3
Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов:
2Al + 3S → Al2S3
Со сложными:
Алюминий бурно реагирует с соляной кислотой:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Алюминий вытесняет медь из оксида меди (II). Реакция очень экзотермическая:
2Al + 3CuO → 3Cu + Al2O3
3)
6H2SO4(конц) + 2Fe →(t°) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Без нагревания реакция не идет. Алюминий, хром и железо пассивируются концентрированной кислотой.
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
Реакцию следует проводить в инертной атмосфере, например в N2
2Fe(OH)3 →(t°) Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2 →(t°) 2Fe + 3H2O
2Fe + 3Cl2 →(t°) 2FeCl3
4)
4Fe+3O2 →(t°) 2Fe2O3+1646кДж
1) Составим пропорцию по уравнению реакции:
2моль-1646кДж
х моль - 2057,5 кДж
х =2.5 моль
2) Определяем массу:
m(Fe2O3)=n x Mr=2.5 моль х 160г/моль=400 г
Mr(Fe2O3)=160г/моль
Ответ: m(Fe2O3)=400 г
5)
2K(+)Mn(+7)O(-2)4 + Na(+)2S(+4)O(-2)3 + 2K(+)O(-2)H(+) → 2K(+)2Mn(+6)O(-2)4 + Na(+)2S(+6)O(-2)4 + H(+)2O(-2)
Mn(+7) + e- → Mn(+6) (восстановлeние/окислитель)
S(+4) - 2 e- → S(+6) (окисление/восстановитель)
KMnO4 является окислителем, Na2SO3 является восстановителем.