Помогите решить задачу пожалуйста

Question

Помогите решить задачу пожалуйста

Костя Воронин Ученик (63), закрыт 1 год назад

Решите задачу:

Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 60 г
мела, содержащего 8 % примесей, с соляной кислотой? Какой массе
это соответствует?

Answer 1

Уравнение реакции между мелом и соляной кислотой:

CaCO3 (мел) + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3: 100 г/моль

Массовая доля чистого CaCO3 в 60 г мела: 92% (100% - 8%)

Масса чистого CaCO3 в 60 г мела: 0,92 * 60 г = 55,2 г

Молярное соотношение между CaCO3 и CO2: 1:1

Объем CO2 можно найти по пропорции:

55,2 г CaCO3 = 1 моль CaCO3 = 1 моль CO2 = 22,4 л

x г CaCO3 = 1 моль CaCO3 = y моль CO2 = V л

x = 55,2 * V / 22,4

Масса образовавшегося углекислого газа:

Масса CO2 = 1 моль CO2 * молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса CO2, образовавшегося при реакции 60 г мела:

Масса CO2 = масса CaCO3 * (1 моль CO2 / 1 моль CaCO3) * молярная масса CO2

Масса CO2 = 55,2 г * (1 моль CO2 / 1 моль CaCO3) * 44 г/моль

Масса CO2 = 121,44 г

Объем CO2 при стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):

V = 22,4 л/моль * (121,44 г / 44 г/моль) = 61,3 л

Ответ: Объем CO2, образовавшегося при реакции 60 г мела с соляной кислотой, равен 61,3 л, что соответствует массе 121,44 г.

Принимаю благодарность 4100117859297762 юмани

Answer 2

Arsenij Savin Ученик (107) 1 год назад

Наждачка

Answer 3

Масса чистого мела (карбоната кальция, CaCO₃) составляет 92% от 60 г:

m_CaCO₃ = 60 г * 0.92 = 55.2 г

Уравнение реакции между мелом и соляной кислотой:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Молярная масса CaCO₃ (M_CaCO₃) равна:

M_CaCO₃ = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16 (O) = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO₃ (n_CaCO₃) равно:

n_CaCO₃ = m_CaCO₃ / M_CaCO₃ = 55.2 г / 100.09 г/моль ≈ 0.552 моль

По уравнению реакции, 1 моль CaCO₃ образует 1 моль CO₂. Таким образом, количество молей CO₂ (n_CO₂) равно:

n_CO₂ = 0.552 моль

Молярная масса CO₂ (M_CO₂) равна:

M_CO₂ = 12.01 (C) + 2 * 16 (O) = 44.01 г/моль

Масса образовавшегося CO₂ (m_CO₂) равна:

m_CO₂ = n_CO₂ * M_CO₂ = 0.552 моль * 44.01 г/моль ≈ 24.29 г

Объем CO₂ (V_CO₂) можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление (например, атмосферное давление, 1 атм), V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 атмл/(мольK)) и T - температура (например, комнатная, 298 K).

V_CO₂ = n_CO₂ * R * T / P = 0.552 моль * 0.0821 атмл/(мольK) * 298 K / 1 атм ≈ 13.49 л

Таким образом, объем образовавшегося углекислого газа составляет 13.49 л, а его масса равна 24.29 г