Задача по химии вычислить объём водорода при н.у

V(н.у.) = 22,4 л/моль
m(Mg) = 4,8 г.
m(H2SO4) = 20 г.
V(H2) - ?.

Решение:
Общая формула взаимодействия магния с раствором серной кислоты с вытеснением водорода:
H2SO4 + Mg → H² + MgSO⁴

n = m/M(r) = 20/98 ≈ 1/5

V = V(r) • n = 22,4 • 1/5 = 22,4/5 = 4,48 ≈ 4,5 (л/моль).

Ответ: 4,5 л/моль.

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Масса магния: m(Mg) = 4,8 г
Молярная масса магния: M(Mg) = 24,3 г/моль
Количество молей магния:
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 4,8 г / 24,3 г/моль = 0,198 моль
Масса серной кислоты:
m(H2SO4) = 20 г
Молярная масса серной кислоты:
M(H2SO4) = 98 г/моль
Количество молей серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 20 г / 98 г/моль = 0,204 моль

Кислота в избытке, считаем по недостатку, по магнию

n(H2) = n(Mg) = 0,198 моль

V = n * Vm
где Vm = 22,4 л/моль - молярный объем газа при нормальных условиях.
Таким образом, объем водорода, образовавшегося в реакции, равен:
V(H2) = n(H2) * Vm = 0,198 моль * 22,4 л/моль = 4,43 л (при н.у.)