К 34,8г сульфата калия прилили раствор, содержащий 83,2 г хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
К 34,8г сульфата калия прилили раствор, содержащий 83,2 г хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка. Распишите пожалуйста, и напишите дано
Дано:
- масса сульфата калия: 34.8 г
- масса хлорида бария: 83.2 г
Сульфат калия (K₂SO₄) и хлорид бария (BaCl₂) реагируют друг с другом, образуя осадок сульфата бария (BaSO₄) и хлорид калия (KCl) в растворе.
Уравнение реакции: K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2KCl
Молярная масса K₂SO₄ = 174.26 г/моль
Молярная масса BaCl₂ = 208.23 г/моль
Молярная масса BaSO₄ = 233.39 г/моль
Количество вещества K₂SO₄ = 34.8 г / 174.26 г/моль = 0.2 моль
Количество вещества BaCl₂ = 83.2 г / 208.23 г/моль = 0.4 моль
Из уравнения реакции видно, что на каждый моль K₂SO₄ требуется один моль BaCl₂ для образования одного моля BaSO₄. Таким образом, K₂SO₄ является ограничивающим реагентом и будет полностью потреблен в реакции.
Масса образовавшегося осадка BaSO₄ = количество вещества BaSO₄ * молярная масса BaSO₄ = 0.2 моль * 233.39 г/моль = **46.68 г**.
Ответ: Масса образовавшегося осадка сульфата бария составляет **46.68 г**.
Дано:
m(K2SO4)=34,8 г
m(BaCl2)=83,2 г
-----------------------
Найти:
m(BaSO4)=?
Решение:
M(K2SO4)=39*2+32+4*16=174 г/моль
M(BaCl2)=137+2*35,5=208 г/моль
Уравнение реакции:
K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl
n(K2SO4)=m(K2SO4)/M(K2SO4)=34,8/174=0,2 моль
n(BaCl2)=m(BaCl2)/m(BaCl2)=83,2/208=0,4 моль
Поскольку по уравнению реакции сульфат натрия и хлорид бария реагируют между собой в мольном соотношении 1:1, а n(K2SO4)<n(BaCl2), то сульфат калия находится в недостатке и расчет количества вещества и массы осадка сульфата бария надо вести по количеству вещества сульфата натрия.
n(BaSO4)=n(K2SO4)=0,2 моль
M(BaSO4)=137+32+4*16=233 г/моль
m(BaSO4)=M(BaSO4)*n(BaSO4)=233*0,2=46,6 г
Ответ: Масса осадка сульфата бария равна 46,6 г.
Типичная задача на избыток-недостаток.
Дано: масса сульфата калия - 34,8 г, масса хлорида бария - 83,2 г.
Сначала нужно определить, сколько моль хлорида бария содержится в растворе. Для этого воспользуемся формулой:
n = m/M
где n - количество молей вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
M(HCl) = 36,5 г/моль
M(BaCl2) = 137,3 г/моль
n(BaCl2) = 83,2 г / 137,3 г/моль ≈ 0,606 моль
Так как соотношение между сульфатом калия и хлоридом бария в реакции 1:1, то количество молей сульфата калия также равно 0,606 моль.
BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl
Масса образовавшегося осадка (сульфата бария) также может быть определена по формуле:
m = n*M
где m - масса вещества, n - количество молей вещества, M - молярная масса вещества.
M(BaSO4) = 233,4 г/моль
m(BaSO4) = 0,606 моль * 233,4 г/моль ≈ 141,3 г
Таким образом, масса образовавшегося осадка (сульфата бария) составляет около 141,3 г.