Помогите пожалуйста с аналитической химией
Рассчитать нормальность раствора KMnO4, если 40,00 мл его окислили такую навеску KHC2O4*H2C2O4*2H2O, какая потребует для своей нейтрализации 30,00 мл 0,5000 н. NaOH
сколько граммов Na2SO4 содержится в исследуемом растворе, если эквивалентное количество раствора CrO4 выделяет из KI столько I2, что на его титрование расходуется 30,40мл 0,01980н. Na2S2O3
nэ(NaOH) = 0.03*0.5 = 0,015 моль-экв
KHC2O4*H2C2O4 + 3NaOH = KNaC2O4 + Na2C2O4 + 3H2O
fэ(KHC2O4*H2C2O4) = 1/3
10KHC2O4*H2C2O4 + 8KMnO4 + 17H2SO4 = 40CO2 + 8MnSO4 + 9K2SO4 + 32H2O
fэ(KHC2O4*H2C2O4) = 1/4
Сn(KMnO4) = (0.015*4/3)/0.04 = 0.5 моль-экв/литр
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
nэ(I2) = 0.0304*0.0198 = 0,00060192 моль-экв
2Na2CrO4 + 6KI + 8H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 2Na2SO4 + 3K2SO4 + 8H2O
CrO4[2-] + 8H[+] + 3e[-] = Cr[3+] + 4H2O
fэ(Na2CrO4) = 1/3
Na2SO4 + BaCrO4 = BaSO4 + Na2CrO4
nэ(Na2SO4) = nэ(Na2CrO4)
m(Na2SO4) = (0,00060192/3)*142 = 0,02849 грамма