Срочно нужна помощь или мне конец ПОЖАЛУЙСтА
1) Разберите как ОВР схемы реакций:
образование оксида йода (III) из простых веществ
2) Осуществите превращения и укажите тип каждой реакции:
алюминий --- хлорид алюминия --- нитрат алюминия --- гидроксид алюминия --- оксид алюминия
3)Решите задачу:
известняк массой 1,5 кг, содержащий 10 % примесей, подвергли обжигу. Какую массу негашеной извести получили пр и этом?
Реакция: 2I2 + 3O2 → 2I2O3 Разбор реакции:
Вещества: иод и кислород
Результат: оксид йода (III)
Коэффициенты: 2I2 + 3O2 → 2I2O3
Тип: синтез
Реакции: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (синтез) 2AlCl3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 6HCl (двойная замена) 2Al(NO3)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 6NaNO3 (двойная замена) 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (термический разложение) Типы реакций: синтез, двойная замена, термический разложение
Решение: Масса примесей в известняке = 1,5 кг * 0,1 = 0,15 кг Масса чистого известняка = 1,5 кг - 0,15 кг = 1,35 кг При обжиге известняка происходит реакция CaCO3 → CaO + CO2 Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль, масса известняка = 1,35 кг = 1350 г Количество вещества CaCO3 в массе 1350 г = 1350/100 = 13,5 моль Масса полученной негашеной извести равна массе CaO, которая образуется при обжиге, т.е. 1 моль CaO образуется из 1 моль CaCO3 Масса CaO = 13,5 моль * 56 г/моль = 756 г = 0,756 кг Ответ: при обжиге известняка массой 1,5 кг получили 0,756 кг негашеной извести.
