Физколлоидная химия. Объясните, пожалуйста
Определите будут ли изотоническими при одной и той же температуре 3% водные
растворы сахара С12Н22О11 и глицерина С3Н8О3. Плотности растворов принять
равными единице.
Для определения, будут ли растворы изотоническими, необходимо сравнить их осмотическое давление. Оно вычисляется по формуле π = iMRT, где i - коэффициент ионизации вещества (для сахара он равен 1, а для глицерина - 3, так как он расщепляется на три иона), M - молярная концентрация раствора, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Для обоих растворов температура одинаковая, поэтому формула упрощается до π = iM. Молярная масса сахара C12H22O11 равна 342 г/моль, а глицерина C3H8O3 - 92 г/моль. Рассчитываем молярные концентрации растворов: для сахара 3% = 3 г/100 мл / 342 г/моль = 0,0088 моль/л, а для глицерина 3% = 3 г/100 мл / 92 г/моль = 0,032 моль/л.
Теперь можем рассчитать осмотические давления каждого раствора: для сахара π = 1 * 0,0088 = 0,0088 атм, для глицерина π = 3 * 0,032 = 0,096 атм. Ответ: растворы не являются изотоническими, так как у них различные осмотические давления.
Огромное спасибо!