Динис Дикотрив
Профи
(528)
11 месяцев назад
Уравнение реакции сгорания пирита:
FeS2 + 3/2 O2 → FeO + SO2
Для определения энтальпии реакции необходимо вычислить разность между суммой стандартных энтальпий образования продуктов и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ, умноженных на их коэффициенты в уравнении реакции.
Сумма стандартных энтальпий образования продуктов:
AH°(FeO) + AH°(SO2) = 0 + (-297 кДж/моль) = -297 кДж/моль
Сумма стандартных энтальпий образования исходных веществ:
AH°(FeS2) + 3/2 AH°(O2) = (-163 кДж/моль) + 3/2 (0) = -163 кДж/моль
Разность между ними будет равна:
ΔH° = -297 кДж/моль - (-163 кДж/моль) = -134 кДж/моль
Таким образом, энтальпия реакции сгорания пирита составляет -134 кДж/моль. Это означает, что при сгорании одного моля пирита выделяется 134 кДж тепла.