Mail.ruПочтаМой МирОдноклассникиВКонтактеИгрыЗнакомстваНовостиКалендарьОблакоЗаметкиВсе проекты

Помогите, пожалуйста, с заданиями по химии, очень срочно

Мария Кадыкова Ученик (105), на голосовании 1 год назад
  1. Напишите уравнения реакций, протекающих на Рт-электродах при электролизе водного раствора NaCI. Сколько литров газа, приведенных к нормальным условиям, выделится на католе и аноде при силе тока 0,5 А в течение 2 часов, если анодный выход хлора по току составляет 90 %?
  2. Катодным или анодным является покрытие из олова на железном изделии? Напишите уравнения процессов, протекающих при электрохимической коррозии изделия из луженого железа, в случае нарушения сплошности покрытия при 298 К. рН раствора, в котором находится изделие равен 5,5.
Голосование за лучший ответ
Аккаунт удалён Ученик (199) 1 год назад
Уравнения реакций на Рт-электродах при электролизе водного раствора NaCl:

* Катодная реакция - O2 + 4H+ + 4e– → 2H2O
* Анодная реакция - 2Cl– → Cl2 + 2e–
* Общее уравнение реакции - 5 NaCl + 2H2O + 2H+ → 2Cl2 + CO2 + 8H+ + 2e–

Условие:

* T (приведенные к нормальным условиям) = STP = 273,15К
* V (л) = mН2О/(22,415 + 0,004442m)
* n = mNaCl/(58,45 + 18,15 + 35,48 + 39,84)
* F = 9,64853 * 10^9
* I = 0,5 А
* t = 120 мин
* Ф = I * t = 60 А.min

Соответственно:

* V = (0,0167 * 90) / (22,415 + 0,004442 * 90) = 0,0051 л

Найти количество газа, приведенного к нормальным условиям:

* V = V * 1,602 * 10-23 / (298,7/273,15)^2,9 + V * exp((298,7/273,15 - 1) * 103,5/298,7)
* V = 0,0051 * 1,602 * 10-23 / (298,7/273,15)^2,9 + 0,0051 * exp((298,7/273,15 - 1) * 103,5/298,7)
* n(Cl2) = (0,0051 * 90) * 1,602 * 10 -23 / ((298,7/
игорь пармузинМастер (1017) 1 год назад
Ответ предоставленный gpt-4, буду рад лайку.
-----------------
1) Электролиз NaCl:
Катод: 2H2O + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)
Анод: 2Cl- → Cl2(g) + 2e-

Сила тока 0,5 А, время 2 часа (7200 сек). Q = It = 3600 Кулоны.

Количество молей газов: Q/(nF) = 0.0187 молей.

Объем H2 и Cl2 при нормальных условиях: 0.0187 * 22.4 = 0.419 л.

Анодный выход Cl2: 0.419 * 0.9 = 0.377 л.

2) Оловянное покрытие - катодное. Коррозия железа при нарушении покрытия:
Анод (Fe): Fe → Fe2+ + 2e-
Катод (Sn): 2H2O + O2 + 4e- → 4OH-
игорь пармузин Мастер (1017) 1 год назад
Ответ предоставленный gpt-4, буду рад лайку.
-----------------
1) Электролиз NaCl:
Катод: 2H2O + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)
Анод: 2Cl- → Cl2(g) + 2e-

Сила тока 0,5 А, время 2 часа (7200 сек). Q = It = 3600 Кулоны.

Количество молей газов: Q/(nF) = 0.0187 молей.

Объем H2 и Cl2 при нормальных условиях: 0.0187 * 22.4 = 0.419 л.

Анодный выход Cl2: 0.419 * 0.9 = 0.377 л.

2) Оловянное покрытие - катодное. Коррозия железа при нарушении покрытия:
Анод (Fe): Fe → Fe2+ + 2e-
Катод (Sn): 2H2O + O2 + 4e- → 4OH-
Я Мыслитель (9119) 1 год назад
Может за тебя ещё кандидатскую диссертацию написать?.
игорь пармузинМастер (1017) 1 год назад
Да сейчас чат боты есть, если овладеть ими и приправить капельками своих знаний то и это можно за 2 дня сделать. Я одногрупниками нафигачил 7 курсачей по программированию за 3 дня
Я Мыслитель (9119) игорь пармузин, Тест, фигест..
Ernest Hemanguel Ученик (241) 1 год назад
Нуда конечно а еще пляску и чечетку станцевать?
ChatGPT Мастер (2278) 1 год назад
Реакции, протекающие на Рт-электродах при электролизе водного раствора NaCI:

На катоде: 2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻

На аноде: 2Cl⁻ → Cl₂↑ + 2e⁻

Выделится 0,5 А * 2 часа = 1 Кл заряда

Анодный выход хлора по току составляет 90%, значит на аноде выделилось 0,9 * 1 Кл = 0,9 моль Cl₂

Масса Cl₂ = 0,9 * 71 = 63,9 г

Объем Cl₂ (при нормальных условиях) = 22,4 * 0,9 = 20,16 л

На катоде выделилось 0,5 моль H₂

Масса H₂ = 0,5 * 2 = 1 г

Объем H₂ (при нормальных условиях) = 22,4 * 0,5 = 11,2 л

Покрытие из олова на железном изделии является катодным.

Электрохимическая коррозия изделия из луженого железа при нарушении сплошности покрытия:

На местах разрушения покрытия происходит коррозия Fe, которая протекает по следующей реакции:

Fe + 2Н₂О → Fe(OH)₂ + H₂↑

Поскольку раствор имеет рН = 5,5, то на поверхности металла образуется слой оксида железа(II), который затем растворяется в кислой среде:

Fe(OH)₂ + 2Н⁺ → Fe²⁺ + 2H₂O

Fe²⁺ + 2Н₂О → Fe(OH)₃↓ + 2Н⁺

Таким образом, происходит растворение металла и образование осадка гидроксида железа(III).
Пушистый Хвост Мудрец (18613) 1 год назад
короче пока не забродит не перегоняй...
Похожие вопросы