Можете пожалуйста решить задачу с подробным объяснением

Question

Можете пожалуйста решить задачу с подробным объяснением

asal mak Ученик (98), закрыт 1 год назад

В результате взаимодействия 600 г воды с 224л (н.у.) серным ангидридом SO3 образовался раствор (p=1,25 г/мл) серной кислоты. В скольких мл этого раствора необходимо поглотить 67,2 л (н.у.) SO3 для получения 85,5% раствора H2SO4?

Answer 1

Массовая концентрация исходного
n(SO3) = n(H2SO4) = (224/22.4) = 10 моль
W(H2SO4) = (10*98) / (10*80 + 600) = 0.7 - 70%
------------------------------------------
n(SO3) = n(H2SO4) = (67.2/22.4) = 3 моль
Пусть масса начального раствора X грамм, где 70% H2SO4
(X*0.7+3*98) / (X + 3*80) = 0.855 =>X = 572.9
V(H2SO4) = 572.9/1.25 = 458,32 мл

Answer 2

Kronan Bonsska Мастер (2338) 1 год назад

у меня пятёрка по химии потому что я не списывал, сам делай

asal makУченик (98) 1 год назад

я пытаюсь не списать а понять задачу

Kronan Bonsska Мастер (2338) asal mak, тихо, плакай

Answer 3

Массовая концентрация исходного
n(SO3) = n(H2SO4) = (224/22.4) = 10 моль
W(H2SO4) = (10*98) / (10*80 + 600) = 0.7 - 70%
------------------------------------------
n(SO3) = n(H2SO4) = (67.2/22.4) = 3 моль
Пусть масса начального раствора X грамм, где 70% H2SO4
(X*0.7+3*98) / (X + 3*80) = 0.855 =>X = 572.9
V(H2SO4) = 572.9/1.25 = 458,32 мл