Помогите с химией

Question

Помогите с химией

Морико Неморт Знаток (272), на голосовании 1 год назад

Для определения состава кристаллогидрата двойного сульфата калия и железа(III) 50,5 г этой соли сначала нагревали до полного обезвоживания, после чего масса соли составила 28,7 г. Затем соль растворили в воде и раствор разделили на две равные части. К одной из них добавили раствор нитрата бария, при этом образовался осадок массой 23,3 г. К другой части раствора прибавили раствор аммиака, полученный осадок отфильтровали и прокалили. Масса остатка после прокаливания составила 4 г. Определите формулу кристаллогидрата.

В 80 г воды растворили при нагревании 210 г нитрата железа(III), после чего раствор охладили до 20 °С. Сколько граммов соли выпадет при этом из раствора, если коэффициент растворимости нитрата железа(III) при 20°С равен 228 г/100 г H2O? Определите массовую долю соли в образовавшемся насыщенном растворе.

Answer 1

Думаю, что в условии первой задачи ты ошибся, и масса кристаллогидрата двойной соли была не 50,5, а 50,3 грамма. Разница, конечно, небольшая, но для решения весьма существенная. Состав KFe(SO4)2*12H2O - это железокалиевые КВАСЦЫ, удиви учителя... И проверь условие...
А вторая абсолютно примитивная, проще пареной репы, если ты в условии не ошибся. Массовую долю соли в итоговом насыщенном растворе ты можешь определить непосредственно из данных по растворимости: 228*100/(228+100)=69,5%
А в осадок выпадет 210-228*80/100=27,6 грамм нитрата железа.
И запомни на всякий случай на будущее, деточка: в задачах по химии важны не только каждая цифра и каждая буква, но и каждая ЗАПЯТАЯ.

Answer 2

Часть 1: Определение формулы кристаллогидрата

1. Масса воды в кристаллогидрате:

50,5 г - 28,7 г = 21,8 г

2. Масса сульфата бария (BaSO4):

23,3 г * 2 = 46,6 г (поскольку раствор был разделен на две равные части)

Моли сульфата бария = 46,6 г / 233,43 г/моль (молярная масса BaSO4) ≈ 0,2 моль

Поскольку сульфат бария образуется из сульфат-ионов (SO4)2-, количество молей сульфат-ионов в оригинальной соли также равно 0,2 моль.

3. Масса оксида железа(III) (Fe2O3):

4 г * 2 = 8 г (поскольку раствор был разделен на две равные части)

Моли оксида железа = 8 г / 159,69 г/моль (молярная масса Fe2O3) ≈ 0,05 моль

Поскольку оксид железа(III) образуется из ионов Fe3+, количество молей ионов Fe3+ в оригинальной соли также равно 0,05 моль.

4. Масса калия (K):

28,7 г (общая масса обезвоженной соли) - 46,6 г (сульфат бария) - 8 г (оксид железа) = -26 г

Очевидно, что что-то не так, поскольку масса не может быть отрицательной. Возможно, в вопросе была допущена ошибка. Предположим, что масса обезвоженной соли равна 46,6 г + 8 г = 54,6 г.

Тогда масса калия = 54,6 г - 46,6 г - 8 г = 0 г. Это также странно, поскольку мы ожидаем некоторое количество калия в этой соли.

Чтобы правильно решить эту проблему, нам нужно убедиться, что исходные данные корректны.

Часть 2: Растворимость нитрата железа(III)

1. Для начала, нужно рассчитать, сколько граммов нитрата железа(III) может раствориться в 80 г воды при 20 °C:

(228 г нитрата железа(III)) / (100 г воды) * 80 г воды = 182,4 г

Поскольку вначале было растворено 210 г, то избыток нерастворимой соли составляет:

210 г - 182,4 г = 27,6 г

2. Массовая доля соли в насыщенном растворе при 20 °C равна:

(масса соли) / (масса соли + масса воды) * 100%

(182,4 г) / (182,4 г + 80 г) * 100% ≈ 69,5%

В обоих случаях, убедитесь, что вы проверили все исходные данные, и не стесняйтесь применить свои знания о химии, чтобы убедиться, что ответы имеют смысл.