Помогите пожалуйста с задачей

Для вычисления произведения растворимости (ПР) хромата серебра (Ag2CrO4) необходимо перемножить концентрации ионов серебра (Ag⁺) и хромата (CrO4²⁻) в растворе.

Известно, что концентрация хромата серебра (CrO4²⁻) равна 2,1×10⁻⁴ моль/л.

Поскольку хромат серебра образует два иона Ag⁺ на один ион CrO4²⁻, концентрация ионов Ag⁺ будет равна удвоенной концентрации хромата серебра:

Концентрация Ag⁺ = 2 * 2,1×10⁻⁴ моль/л = 4,2×10⁻⁴ моль/л

Теперь мы можем вычислить ПР хромата серебра, умножив концентрации ионов Ag⁺ и CrO4²⁻:

ПР = (4,2×10⁻⁴ моль/л) * (2,1×10⁻⁴ моль/л) = 8,82×10⁻⁸ моль²/л²

Таким образом, ПР хромата серебра равно 8,82×10⁻⁸ моль²/л².

Ag2CrO4=2Ag(+)+CrO4(2-)
[Ag(+)]=2*[CrO4(2-)]
ПР(Ag2CrO4)=[Ag(+)]^2*[CrO4(2-)]=(4,2*10^(-4))^2*2,1*10^(-4)=3,7*10^(-11)