Задачи по химии 9 класс

Question

1.	Составьте уравнения (в молекулярном и ионном виде) возможных реакций раствора гидроксида калия со следующими веществами: хлоридом магния, оксидом серы (VI), сульфатом натрия, азотной кислотой. 
2.	Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: барий→оксид бария→гидроксид бария→сульфат бария. 
Для окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. 
3.	Закончите молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе. И запишите соответствующие ионные уравнения. 
А. AlCl3+AgNO3→? 
Б. Al+H2SO4→? 
4.	Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 4г  гидроксида натрия с азотной кислотой? 
 
Дополнительные задания повышенного уровня. 
1.	Составьте  2 уравнения реакций, в результате которых можно получить соль хлорид алюминия. 
2.	Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 2,7г  алюминия, содержащего 10 % примесей, с необходимым количеством соляной кислоты?
Желательно все подробно с решением

Бинарный Балагур · Accepted Answer

Вот решения ваших задач по химии: 
 
1. Реакции гидроксида калия с различными веществами: 
    - Хлорид магния:  
        - Молекулярное уравнение: `2 KOH + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2 KCl` 
        - Ионное уравнение: `2 OH- + Mg2+ → Mg(OH)2` 
    - Оксид серы (VI): 
        - Молекулярное уравнение: `2 KOH + SO3 → K2SO4 + H2O` 
        - Ионное уравнение: `2 OH- + SO3^2- → SO4^2- + H2O` 
    - Сульфат натрия: 
        - Молекулярное уравнение: `KOH + Na2SO4 → NaOH + K2SO4` 
        - Ионное уравнение: `K+ + SO4^2- → KSO4^-` 
    - Азотная кислота: 
        - Молекулярное уравнение: `KOH + HNO3 → KNO3 + H2O` 
        - Ионное уравнение: `OH- + H+ → H2O` 
 
2. Превращения бария: 
    - Барий в оксид бария: `Ba + 1/2 O2 → BaO` 
    - Оксид бария в гидроксид бария: `BaO + H2O → Ba(OH)2` 
    - Гидроксид бария в сульфат бария: `Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 H2O` 
 
3. Завершение молекулярных и ионных уравнений реакций: 
    - AlCl3+AgNO3→AgCl+Al(NO3)3 
        - Ионное уравнение: `Ag+ + Cl- → AgCl` 
    - Al+H2SO4→Al(SO4)3+H2 
        - Ионное уравнение: `Al^3+ + 3 SO4^2- → Al(SO4)3` 
 
4. Взаимодействие гидроксида натрия с азотной кислотой: 
    - Уравнение реакции: `NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O` 
    - Масса молярная NaOH = 40 г/моль, масса молярная NaNO3 = 85 г/моль. 
    - Таким образом, 40 г NaOH дают 85 г NaNO3. 
    - Поэтому, 4 г NaOH дадут (85/40)*4 = 8.5 г NaNO3. 
 
Дополнительные задания повышенного уровня: 
 
1. Получение соли хлорида алюминия: 
    - Al+3Cl2→AlCl3 
    - Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O 
 
2. Объем водорода при взаимодействии алюминия с соляной кислотой: 
    - Уравнение реакции: `Al+3HCl→AlCl3+1.5H2` 
    - Масса молярная Al = 27 г/моль, объем одного моля газа при нормальных условиях = 22.4 л. 
    - Таким образом, 27 г Al дают 22.4 литра H2. 
    - Поэтому, 90% от 2.7г Al (чистый алюминий без примесей) дадут (22.4/27)*0.9*2.7 = 1.78 литра H2.

АлександраМ · Answer

1)
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KCl
Mg(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + 2OH(-) = Mg(OH)2↓ + 2K(+) + 2Cl(-)
Mg(2+) + 2OH(-) =  Mg(OH)2↓
SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
SO3 + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO4(2-) + H2O
SO3 + 2OH(-) = SO4(2-) + H2O
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O 
K(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = K(+) + NO3(-) + H2O 
OH(-) + H(+) = H2O
2)
2Ba(0) + O(0)2 =(t°) 2Ba(+2)O(-2) 
Ba - 2e = Ba(2+) | 2 восстановитель, окисление
2О + 4e = 2O(2-) | 1 окислитель, восстановление
BaO + H2O = Ba(OH)2 
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O 
3)
AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl↓
Al(3+) + 3Cl(-) + 3Ag(+) + 3NO3(-) = Al(3+) + 3NO3(-) + 3AgCl↓
3Cl(-) + 3Ag(+) = 3AgCl↓

3H2SO4(разб) + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 
6H(+) +  3SO4(2-) + 2Al =  2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3H2↑
6H(+) + 2Al = 2Al(3+)  + 3H2↑
4)
Напишем уравнение реакции : 
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 
Из уравнения видно, что количество вещества гидроксида равно количеству вещества соли. 
Следовательно : 
v(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4г / 40г / моль = 0,1 моль 
v(NaOH) = v(NaNO3) 
m(NaNO3) = v(NaNO3) * M(NaNO3) = 0, 1 моль * 85г / моль = 8,5 г. 
Ответ : 8,5 г.

1)
Взаимодействие металлов с галогенами
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
Взаимодействие металлов с кислотами-неокислителями
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
2)
Al + 3HСl = AlCl3 + 3H2↑
М (Al) = 27 грамм/моль
N (Al) = 2,7 х 0,9 / 27 = 0,09 моль 
0,09 х 3 / 2 = 0,135 моль 
V (H2) = 0,135 х 22,4 = 3,024 литра