Нужно срочно решить все задачи по физике! Буду благодарен! Очень!

1. Газу изотермически передали 220 Дж теплоты. Найти изменение внутренней энергии газа.

Изменение внутренней энергии газа можно вычислить по формуле:
ΔU = Q - W,

где:
ΔU - изменение внутренней энергии газа,
Q - теплота, переданная газу,
W - работа, совершенная над газом.

В данном случае газу было передано 220 Дж теплоты, поэтому Q = 220 Дж.

Так как газу передали теплоту изотермически, то его температура не меняется, и работа, совершенная над газом, равна нулю (W = 0).

Подставляем известные значения в формулу:
ΔU = 220 Дж - 0 = 220 Дж.

Таким образом, изменение внутренней энергии газа составляет 220 Дж.

____

2. К кислороду массой 82 г и температурой 49 градусов Цельсия добавили 27 г гелия, температурой 23 градуса Цельсия. Найти температуру смеси (в Кельвинах) и ее удельную теплоемкость.

Чтобы найти температуру смеси, можно воспользоваться законом сохранения энергии. Тепло, полученное гелием, равно теплу, потерянному кислородом.

Тепло, полученное гелием, можно рассчитать по формуле:

Q = mcΔT

Где:
Q = тепло, полученное гелием
m = масса гелия = 27 г
c = удельная теплоемкость гелия (считается постоянной) = ?
ΔT = изменение температуры гелия = (23 - 49) = -26 градусов Цельсия.

Тепло, теряемое кислородом, можно рассчитать по той же формуле:

Q = mcΔT

Где:
Q = тепло, теряемое кислородом
m = масса кислорода = 82 г
c = удельная теплоемкость кислорода (считается постоянной) = ?
ΔT = изменение температуры кислорода = (49 - T) градусов Цельсия.

Поскольку тепло, полученное гелием, равно теплу, потерянному кислородом, мы можем составить уравнение:

mcΔT = mcΔT

27с(-26) = 82с(49 - Т)

Упрощая уравнение:

-702с = 4018с - 82сТ

Перестановка уравнения:

82сТ = 4720с

Разделив обе части на 82c:

Т = 4720/82

Т ≈ 57,56 градусов Цельсия.

Чтобы перевести эту температуру в Кельвины, прибавляем 273,15:

Т ≈ 57,56 + 273,15

Т ≈ 330,71 Кельвина

Следовательно, температура смеси составляет примерно 330,71 Кельвина.

Чтобы найти удельную теплоемкость смеси, нам необходимо знать массу смеси и изменение температуры.

Масса смеси представляет собой сумму масс кислорода и гелия:

Масса смеси = масса кислорода + масса гелия.
Масса смеси = 82 г + 27 г
Масса смеси = 109 г.

Изменение температуры смеси – это разница между конечной температурой и начальной температурой:

ΔT = конечная температура - начальная температура
ΔТ = 23 - 49
ΔT = -26 градусов Цельсия

Теперь мы можем рассчитать удельную теплоемкость смеси по формуле:

с = Q/(mΔT)

Где:
c = удельная теплоемкость смеси
Q = тепло, полученное или потерянное смесью (в данном случае это тепло, потерянное кислородом)
m = масса смеси
ΔT = изменение температуры смеси

Подставляем значения:

с = (-702) / (109 * -26)

Упрощая уравнение:

с ≈ 0,247 Дж/г°С

Следовательно, удельная теплоемкость смеси составляет примерно 0,247 Дж/г°С.

3. Азот массой 17 г занимает объем 11 л и имеет температуру 67 градусов Цельсия. Найти давление газа.

Чтобы найти давление газа, мы можем использовать уравнение закона идеального газа:

ПВ = нРТ

Где:
Р = давление
В = объем
n = количество молей
R = постоянная идеального газа
Т = температура

Во-первых, нам нужно перевести температуру из Цельсия в Кельвин:
Т(К) = Т(°С) + 273,15
Т(К) = 67 + 273,15
Т(К) = 340,15 К

Далее нам необходимо вычислить количество молей азота:
n = масса / молярная масса
n = 17 г/28,0134 г/моль (молярная масса азота)
n ≈ 0,606 моль

Теперь мы можем подставить значения в уравнение закона идеального газа:
ПВ = нРТ
P * 11 L = 0,606 моль * 0,0821 л·атм/(моль · К) * 340,15 К

Упрощая уравнение:
P * 11 л = 16,999 атм·л
P = 16,999 атм·л / 11 л
P ≈ 1,545 атм.

Следовательно, давление газа азота составляет примерно 1,545 атм.