Тимофей Сергеевич
Знаток
(357)
1 год назад
использою баланс химической реакции, а также уравнение Нерста
раствор H2C2O4*2H2O. молярная масса H2C2O4*2H2O.
M(H2C2O4*2H2O) = M(H2C2O4) + 2 * M(H2O)
M(H2C2O4) = 2 * M(H) + C + 4 * M(O) = 2 + 12 + 64 = 90 г/моль
M(H2O) = 2 * M(H) + M(O) = 2 + 16 = 18 г/моль
M(H2C2O4*2H2O) = 90 + 2 * 18 = 126 г/моль
баланс химической реакции:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 -> K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O
Из баланса видно, что на 5 молей H2C2O4 требуется 2 молей KMnO4.
Таким образом, на 1 моль H2C2O4 требуется (2/5) моль KMnO4.
концентрация KMnO4 в растворе по форму
По формуле C1V1 = C2V2, где C1 - концентрация исходного раствора KMnO4, V1 - объем исходного раствора KMnO4 (7 мл), C2 - концентрация конечного раствора KMnO4 (неизвестно), V2 - объем конечного раствора KMnO4 (5 мл).
Учитывая, что V1 = 7 мл, V2 = 5 мл, можно записать уравнение в виде:
C1 * 7 = C2 * 5
информация о концентрации исходного раствора H2C2O4*2H2O, которая равна 0,2 н.
Записываем уравнение Нернста:
n (H2C2O4*2H2O) = n (KMnO4)
где n (H2C2O4*2H2O) - количество молей H2C2O4*2H2O, n (KMnO4) - количество молей KMnO4.
количество молей H2C2O4*2H2O, равное (0,2 н * 0,25 л) / 126 г/моль. Отсюда получаем:
n (H2C2O4*2H2O) = (0,2 н * 0,25 л) / 126 г/моль
из уравнения Нернста выразить количество молей KMnO4 и подставить его в уравнение для концентрации KMnO4:
n (KMnO4) = n (H2C2O4*2H2O)
n (KMnO4) = (0,2 н * 0,25 л) / 126 г/моль
количество молей KMnO4 и можем рассчитать его концентрацию в растворе:
C2 = n (KMnO4) / V2
C2 = ((0,2 н * 0,25 л) / 126 г/моль) / 5 мл
мы получаем искомое значение концентрации KMnO4 в 0,2 н растворе.
Нернст дает: n(KMnO4) = 2 * n(H2C2O4 *2H2O)n(KMnO4) = 2 * 0,000396825 моль n(KMnO4) = 0,000793651 можно рассчитать концентрацию KMnO4 в конечном растворе по формуле:C(KMnO4) = n(KMnO4) / V2C(KMnO4) = (0,000793651 моль) / (5 мл)C(KMnO4) = 0,00015873 моль/мл таким образом, концентрация KMnO4 в 0,2 н растворе составляет 0,00015873 моль/мл.
( По моему, херь лютая получилась)
Бинарный Балагур
Высший разум
(101761)
1 год назад
**Дано:**
* навеска H2C2O4*2H2O - х г
* объем раствора H2C2O4*2H2O - 250 мл
* объем раствора KMnO4, израсходованный на титрование 5 мл раствора H2C2O4*2H2O - 7 мл
**Найти:**
* K(KMnO4) к 0,2 н раствору
**Решение:**
1. Определяем молярную массу H2C2O4*2H2O:
```
M(H2C2O4*2H2O) = 2 * M(H2C2O4) + 2 * M(H2O)
= 2 * 90 + 2 * 18
= 216 г/моль
```
2. Определяем массу H2C2O4*2H2O в растворе:
```
m(H2C2O4*2H2O) = c(H2C2O4*2H2O) * V(H2C2O4*2H2O)
= 0,01 * 250
= 2,5 г
```
3. Определяем количество эквивалентов H2C2O4*2H2O в растворе:
```
n(H2C2O4*2H2O) = m(H2C2O4*2H2O) / M(H2C2O4*2H2O)
= 2,5 / 216
= 0,011
```
4. Определяем количество эквивалентов KMnO4, израсходованных на титрование:
```
n(KMnO4) = n(H2C2O4*2H2O)
= 0,011
```
5. Определяем концентрацию раствора KMnO4 в нормальных единицах:
```
c(KMnO4) = n(KMnO4) / V(KMnO4)
= 0,011 / 7
= 0,0157
```
6. Определяем коэффициент нормальности раствора KMnO4:
```
K(KMnO4) = c(KMnO4) / 0,2
= 0,0157 / 0,2
= 0,0785
```
**Ответ:**
K(KMnO4) к 0,2 н раствору составляет **0,0785**.
**Объяснение:**
В данной задаче используется реакция осаждения марганцового кислого калия (KMnO4) из раствора щавелевой кислоты (H2C2O4*2H2O).
Схема реакции:
```
5 H2C2O4 + 2 KMnO4 + 6 H2SO4 → 10 CO2 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 14 H2O
```
Из схемы реакции видно, что на 5 эквивалентов H2C2O4 расходуется 2 эквивалента KMnO4.
Таким образом, количество эквивалентов KMnO4, израсходованных на титрование, равно количеству эквивалентов H2C2O4 в растворе.
Чтобы определить концентрацию раствора KMnO4, мы делим количество эквивалентов KMnO4 на объем раствора.
Коэффициент нормальности раствора KMnO4 определяется как отношение его концентрации к концентрации эталонного раствора, используемого для его приготовления.
В нашем случае эталонным раствором является 0,2 н раствор KMnO4.
Таким образом, коэффициент нормальности раствора KMnO4 составляет:
```
K(KMnO4) = c(KMnO4) / c(эталонного раствора)
```
```
K(KMnO4) = 0,0157 / 0,2
```
```
K(KMnO4) = 0,0785
```
Егор КамышенковУченик (207)
1 год назад
Из схемы реакции видно, что на 5 эквивалентов H2C2O4 расходуется 2 эквивалента KMnO4.
Таким образом, количество эквивалентов KMnO4, израсходованных на титрование, равно количеству эквивалентов H2C2O4 в растворе.
Большое спасибо за ваш ответ, но я не очень понял данные предложения, как мы понимаем что кол-во эквивалентов перманганата равно кол-ву эквивалентов кислоты, если перманганата-2 моль, а кислоты-5 моль? Или я не правильно понимаю "-Таким образом, количество эквивалентов KMnO4, израсходованных на титрование, равно количеству эквивалентов H2C2O4 в растворе. "?