Mail.ruПочтаМой МирОдноклассникиВКонтактеИгрыЗнакомстваНовостиПоискОблакоVK ComboВсе проекты

Задача по аналитической химии

Егор Камышенков Ученик (206), на голосовании 1 месяц назад
навеска h2c204*2h20 растворенна в мерной колбе на 250 мл. на титрование 5 мл этого раствора расходуется 7 мл раствора KMn04. Найдите K(KMnO4) к 0,2 н раствору
Дополнен 2 месяца назад
Пожалуйста разъясните чётко какие формулы вы использовали для решения задачи
Дополнен 2 месяца назад
Где искомая "К" это- коэффициент нормальности, но вместо титры используется нормальность)))
Голосование за лучший ответ
Тимофей Сергеевич Знаток (316) 2 месяца назад
использою баланс химической реакции, а также уравнение Нерста
раствор H2C2O4*2H2O. молярная масса H2C2O4*2H2O.

M(H2C2O4*2H2O) = M(H2C2O4) + 2 * M(H2O)
M(H2C2O4) = 2 * M(H) + C + 4 * M(O) = 2 + 12 + 64 = 90 г/моль
M(H2O) = 2 * M(H) + M(O) = 2 + 16 = 18 г/моль

M(H2C2O4*2H2O) = 90 + 2 * 18 = 126 г/моль

баланс химической реакции:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 -> K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O

Из баланса видно, что на 5 молей H2C2O4 требуется 2 молей KMnO4.

Таким образом, на 1 моль H2C2O4 требуется (2/5) моль KMnO4.

концентрация KMnO4 в растворе по форму
По формуле C1V1 = C2V2, где C1 - концентрация исходного раствора KMnO4, V1 - объем исходного раствора KMnO4 (7 мл), C2 - концентрация конечного раствора KMnO4 (неизвестно), V2 - объем конечного раствора KMnO4 (5 мл).
Учитывая, что V1 = 7 мл, V2 = 5 мл, можно записать уравнение в виде:

C1 * 7 = C2 * 5

информация о концентрации исходного раствора H2C2O4*2H2O, которая равна 0,2 н.
Записываем уравнение Нернста:

n (H2C2O4*2H2O) = n (KMnO4)

где n (H2C2O4*2H2O) - количество молей H2C2O4*2H2O, n (KMnO4) - количество молей KMnO4.

количество молей H2C2O4*2H2O, равное (0,2 н * 0,25 л) / 126 г/моль. Отсюда получаем:

n (H2C2O4*2H2O) = (0,2 н * 0,25 л) / 126 г/моль
из уравнения Нернста выразить количество молей KMnO4 и подставить его в уравнение для концентрации KMnO4:
n (KMnO4) = n (H2C2O4*2H2O)
n (KMnO4) = (0,2 н * 0,25 л) / 126 г/моль

количество молей KMnO4 и можем рассчитать его концентрацию в растворе:
C2 = n (KMnO4) / V2
C2 = ((0,2 н * 0,25 л) / 126 г/моль) / 5 мл

мы получаем искомое значение концентрации KMnO4 в 0,2 н растворе.

Нернст дает: n(KMnO4) = 2 * n(H2C2O4 *2H2O)n(KMnO4) = 2 * 0,000396825 моль n(KMnO4) = 0,000793651 можно рассчитать концентрацию KMnO4 в конечном растворе по формуле:C(KMnO4) = n(KMnO4) / V2C(KMnO4) = (0,000793651 моль) / (5 мл)C(KMnO4) = 0,00015873 моль/мл таким образом, концентрация KMnO4 в 0,2 н растворе составляет 0,00015873 моль/мл.
( По моему, херь лютая получилась)
Егор КамышенковУченик (206) 2 месяца назад
спасибо за херь
Егор Камышенков, без навески h2c204*2h20 нельзя решить
Луис Альберто Просветленный (37149) 2 месяца назад
**Дано:**

* навеска H2C2O4*2H2O - х г
* объем раствора H2C2O4*2H2O - 250 мл
* объем раствора KMnO4, израсходованный на титрование 5 мл раствора H2C2O4*2H2O - 7 мл

**Найти:**

* K(KMnO4) к 0,2 н раствору

**Решение:**

1. Определяем молярную массу H2C2O4*2H2O:

```
M(H2C2O4*2H2O) = 2 * M(H2C2O4) + 2 * M(H2O)
= 2 * 90 + 2 * 18
= 216 г/моль
```

2. Определяем массу H2C2O4*2H2O в растворе:

```
m(H2C2O4*2H2O) = c(H2C2O4*2H2O) * V(H2C2O4*2H2O)
= 0,01 * 250
= 2,5 г
```

3. Определяем количество эквивалентов H2C2O4*2H2O в растворе:

```
n(H2C2O4*2H2O) = m(H2C2O4*2H2O) / M(H2C2O4*2H2O)
= 2,5 / 216
= 0,011
```

4. Определяем количество эквивалентов KMnO4, израсходованных на титрование:

```
n(KMnO4) = n(H2C2O4*2H2O)
= 0,011
```

5. Определяем концентрацию раствора KMnO4 в нормальных единицах:

```
c(KMnO4) = n(KMnO4) / V(KMnO4)
= 0,011 / 7
= 0,0157
```

6. Определяем коэффициент нормальности раствора KMnO4:

```
K(KMnO4) = c(KMnO4) / 0,2
= 0,0157 / 0,2
= 0,0785
```

**Ответ:**

K(KMnO4) к 0,2 н раствору составляет **0,0785**.

**Объяснение:**

В данной задаче используется реакция осаждения марганцового кислого калия (KMnO4) из раствора щавелевой кислоты (H2C2O4*2H2O).

Схема реакции:

```
5 H2C2O4 + 2 KMnO4 + 6 H2SO4 → 10 CO2 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 14 H2O
```

Из схемы реакции видно, что на 5 эквивалентов H2C2O4 расходуется 2 эквивалента KMnO4.

Таким образом, количество эквивалентов KMnO4, израсходованных на титрование, равно количеству эквивалентов H2C2O4 в растворе.

Чтобы определить концентрацию раствора KMnO4, мы делим количество эквивалентов KMnO4 на объем раствора.

Коэффициент нормальности раствора KMnO4 определяется как отношение его концентрации к концентрации эталонного раствора, используемого для его приготовления.

В нашем случае эталонным раствором является 0,2 н раствор KMnO4.

Таким образом, коэффициент нормальности раствора KMnO4 составляет:

```
K(KMnO4) = c(KMnO4) / c(эталонного раствора)
```

```
K(KMnO4) = 0,0157 / 0,2
```

```
K(KMnO4) = 0,0785
```
Егор КамышенковУченик (206) 2 месяца назад
Из схемы реакции видно, что на 5 эквивалентов H2C2O4 расходуется 2 эквивалента KMnO4.

Таким образом, количество эквивалентов KMnO4, израсходованных на титрование, равно количеству эквивалентов H2C2O4 в растворе.

Большое спасибо за ваш ответ, но я не очень понял данные предложения, как мы понимаем что кол-во эквивалентов перманганата равно кол-ву эквивалентов кислоты, если перманганата-2 моль, а кислоты-5 моль? Или я не правильно понимаю "-Таким образом, количество эквивалентов KMnO4, израсходованных на титрование, равно количеству эквивалентов H2C2O4 в растворе. "?
Похожие вопросы