Помогите пожалуйста, химия

Уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO₃) и хлоридом натрия (NaCl) выглядит следующим образом:

\[ AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3 \]

Мольная масса AgNO₃ - 169.87 г/моль, NaCl - 58.44 г/моль, AgCl - 143.32 г/моль.

Сначала найдем количество молей NaCl в 5 г:

\[ \text{моли} = \frac{\text{масса}}{\text{мольная масса}} \]

\[ \text{моли NaCl} = \frac{5 \, \text{г}}{58.44 \, \text{г/моль}} \approx 0.086 \, \text{моль} \]

Так как реакция стехиометрически сбалансирована, моль AgCl, образующегося в результате реакции, равно молю NaCl. Таким образом, образуется приблизительно 0.086 моль AgCl.

Теперь найдем массу AgCl:

\[ \text{масса} = \text{моль} \times \text{мольная масса} \]

\[ \text{масса AgCl} = 0.086 \, \text{моль} \times 143.32 \, \text{г/моль} \approx 12.32 \, \text{г} \]

Таким образом, образуется около 12.32 г осадка AgCl.

помогаю