Помогите мне найти решения по химии

Question

Помогите мне найти решения по химии

Махкам мадреймов Ученик (75), закрыт 1 год назад

9. Вычислить рН 0,001 М раствора муравьиной кислоты. Константа диссоциации муравьиной кислоты равни
1,77-10⁴

Answer 1

слабая кислота
[H+] = √Ka*C = √(1.77*10^-4 * 0.001)=4.2*10^-4M
pH = - lg[H+]=3.38
для приближенного расчета рН слаб . к-ты (при a<5%) формула
pH = 1/2 рKкисл - 1/2 lg Cкисл, где pK кисл = -lgK = -lg 1.77*10^-4=3.75
упс...( надеюсь, прочитаете
K = a^2*C / (1-a) ур. разбавления Оствальда
1.77*10^-4 = a^2*0.001 / (1-a)
a=0.341 > 5%, значит по приближ ф-ле считать нельзя, тогда
[H+] = a*C=0.341*0.001=3.41*10^-4 M
pH = 3.47

Answer 2

РН раствора можно вычислить по формуле:

pH = -log[H+]

где [H+] - концентрация ионов водорода.

Константа диссоциации муравьиной кислоты (Ka) равна 1,77-10⁴, что означает, что 1 молекула муравьиной кислоты диссоциирует на 1,77-10⁴ молекул ионов водорода (H+).

В случае с 0,001 М раствором муравьиной кислоты, концентрация ионов водорода будет равна концентрации кислоты (так как при полной диссоциации каждая молекула кислоты дает один ион водорода).

Таким образом, [H+] = 0,001 М.

Теперь можно вычислить pH:

pH = -log(0,001) ≈ 3

Таким образом, pH раствора муравьиной кислоты будет около 3.