Почему у меди валентность II?
Если посмотреть на электронно-графическую формулу данного элемента, мы обнаружим 1 электрон на внешнем электронном уровне и 10 на предвнешнем подуровне. Все они будут являться валентными, так как медь относится к d-элементам. Почему медь с валентностью II есть (иногда можно встретить еще и I, III, IV, V), а с VI, VII, IX, X, XI - нет? Ведь, по идее, все 11 электронов внешнего уровня и предвнешнего подуровня являются валентными? В чем моя ошибка?
В том, что медь - это d-вещество, то есть все самые валентные электроны у нее расположены на втором (с конца) уровне. Она проявляет степени окисления от 1 до 4 - в зависимости от того, сколько электронов какому ее визави удается из этого уровня задействовать. 4 оттуда уже может добыть только такой веселый окислитель, как фтор - гексафторкупраты, однако.
При этом 2 - самое стабильное, и, соответственно, самое распространенное количество, отсюда твоя "валентность".
Медь имеет две основные валентности – +1 и +2. Это означает, что атом меди может образовывать соединения, в которых он участвует с одной или двумя электронами. При этом, медь может менять свою валентность в зависимости от условий окружающей среды и химических реакций.
Одной из причин переменной валентности меди является ее электронная конфигурация. У меди внешний электронный слой состоит из одного s-электрона и трех d-электронов. Это означает, что у меди есть возможность потерять один или два электрона из своего внешнего слоя, образуя соединения с валентностью +1 или +2.