Вычислите объем газа(газов) 9 класс СРОЧНО

не хочется

Для вычисления объема газа и массы твердого остатка, образующихся при разложении NH4NO3, требуется знать уравнение реакции разложения. В данном случае, разложение NH4NO3 приводит к образованию газа N2O и воды (H2O):
NH4NO3 → N2O + 2H2O
Однако, для определения объема газа и массы твердого остатка нужны дополнительные данные, такие как начальное количество вещества NH4NO3 или условия реакции (температура, давление и т.д.). Без этих данных невозможно точно определить объем газа и массу твердого остатка.

NH4NO3 (аммоний нитрат) разлагается по следующему уравнению:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

Согласно уравнению реакции, при разложении одной молекулы NH4NO3 образуется одна молекула N2O и две молекулы H2O.

Молярная масса NH4NO3 = (1 14) + (4 1) + (1 14) + (3 16) = 80 г/моль

Масса 20 г NH4NO3 составляет 20 / 80 = 0.25 моль

Так как соотношение между NH4NO3 и N2O составляет 1:1, то образуется также 0.25 моль N2O.

Объем газа при н.у. можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n Vm

где V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль).

Таким образом, объем N2O составляет:

V = 0.25 моль 22.4 л/моль = 5.6 л

Так как в реакции не образуется других газов, объем газа, образующегося при разложении NH4NO3 при н.у., равен 5.6 л.

Масса твердого остатка можно вычислить, вычтя массу газа из общей массы NH4NO3:

Масса твердого остатка = Масса соли - Масса газа
Масса твердого остатка = 20 г - 5.6 г = 14.4 г

Для вычисления объема газа и массы твердого остатка, образующихся при разложении NH4NO3, нам нужно сначала выразить уравнение реакции в виде уравнения массы.

Разложение аммония нитрата (NH4NO3) происходит следующим образом:
NH4NO3 -> N2O + 2H2O

Сначала найдем количество вещества NH4NO3. Молярная масса NH4NO3 равна сумме молярных масс атомов в его составе:
14 (N) + 4*1 (H) + 14 (N) + 3*16 (O) = 80 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества аммония нитрата, зная его массу:
n = m/M = 20 г / 80 г/моль = 0.25 моль

Теперь мы видим, что одна моль NH4NO3 разлагается на одну моль N2O и две моли H2O. Следовательно, при 0.25 моль NH4NO3 образуется 0.25 моль N2O и 0.5 моль H2O.

Объем газа (N2O) можно вычислить по уравнению состояния газа:
V = nRT/P

где n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8.31 л∙кПа/моль∙K), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Для обычных условий (0°C и 1 атм) можно принять T = 273 K и P = 1 атм.

V(N2O) = 0.25 моль * 8.31 л∙кПа/моль∙K * 273 K / 1 атм = 57.4 л

Чтобы найти массу твердого остатка (H2O), нам нужно вычислить массу воды, образующейся при разложении 0.5 моль H2O:
m(H2O) = n * M = 0.5 моль * 18 г/моль = 9 г

Таким образом, при разложении 20 г NH4NO3 образуется 57.4 л газа N2O и 9 г твердого остатка (H2O).