Задача из огэ по химии, помогите, пожалуйста, решить и объяснить что к чему!

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться теорией реакций в растворах и стехиометрией.
Начнем с составления уравнения реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом железа(III) (FeCl3):
3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl
Из уравнения видно, что 3 моль гидроксида натрия соответствуют 3 молям хлорида натрия, т.е. 1 молю гидроксида натрия соответствует 1 молю хлорида натрия.
Теперь нам нужно определить количество вещества гидроксида натрия, связанного с образованием осадка. Для этого воспользуемся массой осадка:
m = n * M,
где m - масса осадка (32,1 г), n - количество вещества осадка, M - молярная масса осадка (Fe(OH)3).
Молярная масса Fe(OH)3 равна сумме масс атомов железа (Fe) и гидроксида (OH). Молярная масса атома железа равна 56 г/моль, молярная масса гидроксида натрия - 17 г/моль, а количество атомов водорода и кислорода в группе гидроксида составляет 3, поэтому масса группы OH равна 3 * 16 = 48 г/моль.
M = 56 + 48 = 104 г/моль.
Теперь можем посчитать количество анализируемого вещества:
n = m / M = 32,1 / 104 = 0,308 моль.
Так как молярное соотношение между гидроксидом натрия и хлоридом натрия в реакции 1:1, то количество вещества хлорида натрия также будет равно 0,308 моль.
Теперь определим массу хлорида натрия, используя молярную массу NaCl:
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль.
m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 0,308 * 58,5 ≈ 18 г.
Таким образом, масса NaCl, образовавшегося при добавлении избытка раствора хлорида железа(III), составляет около 18 г.

Нихрена не понял