Как определить вид связи ( одинарная , двойная тройная) у сложных соединений?

Одинарная, двойная и тройная.

Как известно, химическая связь это образование общей электронной пары между атомами (один от одного атома, другой от другого).

Если электронов несколько, то и связей больше, чем одна.

Валентность элементов главных подгрупп Периодической системы зависит от числа электронов, находящихся на внешнем электронном слое. Поэтому эти внешние электроны принято называть валентными. Для элементов побочных подгрупп в качестве валентных электронов могут выступать как электроны внешнего слоя, так и электроны внутренних подуровней.

➤ атомы одновалентных элементов образуют одинарную связь:

 H2,    Cl2
 
H-H, Cl-Cl 

➤ двухвалентные — двойную: O2: O=O
➤ если валентность = 3, то тройную: N2: N≡N
И это применимо не только к простым веществам.
➤ если у атома валентность = 1, то он будет проявлять ее и в сложных веществах — образовывать три связи:

  HCl      H2S
 
H-Cl   H-S-H; 

➤ у S, как и у О валентность равна двум: H2O: это могут быть две одинарнеы связи: H-O-H или двойные: CO: C=O
➤ N, P, B и т.д. — 3: NH3 — три одинарные связи, HCN: H-C≡N — тройная связь