Голосование за лучший ответ
Ludfed
Мудрец
(10247)
6 месяцев назад
Через моля не пробовал решать? ну там столько вещества для того этого, ты же не просто так вопрос задаешь, у тебя не с бодуна вопрос возник, ты ходишь в школу, там у вас занятия проходили, одна молекула туда, две сюда, ну спроси у учителя, если где-то не допер.
Dambo
Знаток
(291)
6 месяцев назад
Сбалансированное химическое уравнение:
S + 2 O₂ → SO₂
Молярная масса:
S: 32 г/моль
O₂: 32 г/моль
SO₂: 64 г/моль
Расчет количества молей серы:
30 г S / 32 г/моль = 0,94 моль S
Расчет количества молей оксида серы (IV):
150 г SO₂ / 64 г/моль = 2,34 моль SO₂
Расчет количества молей кислорода:
Из уравнения реакции видно, что 1 моль серы реагирует с 2 молями кислорода. Таким образом, для сжигания 0,94 моль серы потребуется:
0,94 моль S * 2 моль O₂ / 1 моль S = 1,88 моль O₂
Расчет массы кислорода:
1,88 моль O₂ * 32 г/моль = 60,16 г O₂
Вывод:
Для сжигания 30 г серы, чтобы получить 150 г оксида серы (IV), потребуется 60,16 г кислорода.
Гриб ГрибовичПрофи (521)
6 месяцев назад
чет фигню ты сказанул, там не может тогда 150г образоваться, ломоносов поперхнулся
Иван Слесаренко
Профи
(617)
6 месяцев назад
Уравнение реакции сгорания серы можно представить следующим образом:
S (сера) + O2 (кислород) → SO2 (оксид серы)
Для вычисления количества кислорода, необходимого для сгорания 30 г серы, нужно учесть уравнение химической реакции. В уравнении видно, что для образования 1 моля SO2 требуется 1 моль S и 2 моля O2.
1 моль S = 32 г (молярная масса серы)
1 моль SO2 = 64 г (молярная масса оксида серы)
Из этого следует, что для образования 150 г SO2 (оксида серы) необходимо 75 г серы. Таким образом, 30 г серы недостаточно для образования 150 г оксида серы.
помогите пожалуйста