Голосование за лучший ответ
Ludfed
Мудрец
(17059)
11 месяцев назад
Через моля не пробовал решать? ну там столько вещества для того этого, ты же не просто так вопрос задаешь, у тебя не с бодуна вопрос возник, ты ходишь в школу, там у вас занятия проходили, одна молекула туда, две сюда, ну спроси у учителя, если где-то не допер.
Dambo
Знаток
(291)
11 месяцев назад
Сбалансированное химическое уравнение:
S + 2 O₂ → SO₂
Молярная масса:
S: 32 г/моль
O₂: 32 г/моль
SO₂: 64 г/моль
Расчет количества молей серы:
30 г S / 32 г/моль = 0,94 моль S
Расчет количества молей оксида серы (IV):
150 г SO₂ / 64 г/моль = 2,34 моль SO₂
Расчет количества молей кислорода:
Из уравнения реакции видно, что 1 моль серы реагирует с 2 молями кислорода. Таким образом, для сжигания 0,94 моль серы потребуется:
0,94 моль S * 2 моль O₂ / 1 моль S = 1,88 моль O₂
Расчет массы кислорода:
1,88 моль O₂ * 32 г/моль = 60,16 г O₂
Вывод:
Для сжигания 30 г серы, чтобы получить 150 г оксида серы (IV), потребуется 60,16 г кислорода.
Гриб ГрибовичПрофи (521)
11 месяцев назад
чет фигню ты сказанул, там не может тогда 150г образоваться, ломоносов поперхнулся
Иван Слесаренко
Профи
(617)
11 месяцев назад
Уравнение реакции сгорания серы можно представить следующим образом:
S (сера) + O2 (кислород) → SO2 (оксид серы)
Для вычисления количества кислорода, необходимого для сгорания 30 г серы, нужно учесть уравнение химической реакции. В уравнении видно, что для образования 1 моля SO2 требуется 1 моль S и 2 моля O2.
1 моль S = 32 г (молярная масса серы)
1 моль SO2 = 64 г (молярная масса оксида серы)
Из этого следует, что для образования 150 г SO2 (оксида серы) необходимо 75 г серы. Таким образом, 30 г серы недостаточно для образования 150 г оксида серы.
помогите пожалуйста