Mail.ruПочтаМой МирОдноклассникиВКонтактеИгрыЗнакомстваНовостиКалендарьОблакоЗаметкиВсе проекты

Задача на уравнение Аррениуса

Тамара Дементьева Ученик (200), закрыт 1 месяц назад
Энергия активации некоторой реакции в 1.5 раза больше, чем энергия активации другой реакции. При нагревании от T1 до T2 константа скорости второй реакции увеличилась в a раз. Во сколько раз увеличилась константа скорости первой реакции при нагревании от T1 до T2?
Лучший ответ
Владимир Ким Гений (53085) 1 месяц назад
k=A*e^(-Ea/RT) - для первой реакции
k'=A'*e^(-Ea*1.5/RT) - для второй реакции
k1=A*e^(-Ea/RT1)
k2=A*e^(-Ea/RT2)
k2/k1=a=e^[-Ea/R*(1/T2-1/T1)]
k'2/k'1=e^[-1.5*Ea/R*(1/T2-1/T1)]
Логарифмируем 2 последних уравнения
ln(k2/k1)=lna=-Ea/R*(1/T2-1/T1)
ln(k'2/k'1)=-1.5*Ea/R*(1/T2-1/T1)
Делим 1 на 2 и получаем lna/ln(k'2/k'1)=1/1.5
ln(k'2/k'1)=1.5* lna
Потенцируем и получаем k'2/k'1=a^1.5
Вроде как-то так... Давно кинетику не решал.
Тамара ДементьеваУченик (200) 1 месяц назад
Спасибо большое
Остальные ответы
Похожие вопросы