Какой Me будет подвергаться коррозии, если пара металлов Fe/Pb попадает в кислую среду?

a) Определение анодного и катодного узлов, направление перемещения электронов:

ОВП Fe = -0,44 В, Pb = -0,13 В.

Анодный узел - Fe, катодный узел - Pb.

Направление перемещения электронов: от Fe к Pb.

б) Уравнения первичных катодной и анодной реакций:

Катодная реакция: Pb2+ + 2e- -> Pb

Анодная реакция: Fe -> Fe2+ + 2e-

в) Суммарные уравнения процессов коррозии:

-с водородной деполяризацией: 2H+ + 2e- -> H2

-с кислородной деполяризацией: 1/2O2 + 2H2O + 4e- -> 4OH-

г) ЭДС каждого из процессов и определение возможного процесса:

ЭДС Fe/Pb = E(Pb) - E(Fe) = -0,13 - (-0,44) = 0,31 В

ЭДС Fe/Fe2+ = -0,44 В

ЭДС Pb/Pb2+ = -0,13 В

ЭДС H2/H+ = 0 В

ЭДС O2/OH- = 1,23 В

Процесс возможен, так как ЭДС Fe/Pb > 0.

д) Рисунок, отражающий перемещение электронов и ионов в системе:

Fe (анод) -> Fe2+ + 2e- -> Pb (катод) -> Pb2+ + 2e-

e) Схема коррозионного гальванического элемента:

Fe (анод) | Fe2+ || Pb2+ | Pb (катод)

Fe -> Fe2+ + 2e- (анодная реакция)

Pb2+ + 2e- -> Pb (катодная реакция)

ЭДС Fe/Pb = E(Pb) - E(Fe) = -0,13 - (-0,44) = 0,31 В