Денис Деев
Профи
(601)
9 месяцев назад
a) Определение анодного и катодного узлов, направление перемещения электронов:
ОВП Fe = -0,44 В, Pb = -0,13 В.
Анодный узел - Fe, катодный узел - Pb.
Направление перемещения электронов: от Fe к Pb.
б) Уравнения первичных катодной и анодной реакций:
Катодная реакция: Pb2+ + 2e- -> Pb
Анодная реакция: Fe -> Fe2+ + 2e-
в) Суммарные уравнения процессов коррозии:
-с водородной деполяризацией: 2H+ + 2e- -> H2
-с кислородной деполяризацией: 1/2O2 + 2H2O + 4e- -> 4OH-
г) ЭДС каждого из процессов и определение возможного процесса:
ЭДС Fe/Pb = E(Pb) - E(Fe) = -0,13 - (-0,44) = 0,31 В
ЭДС Fe/Fe2+ = -0,44 В
ЭДС Pb/Pb2+ = -0,13 В
ЭДС H2/H+ = 0 В
ЭДС O2/OH- = 1,23 В
Процесс возможен, так как ЭДС Fe/Pb > 0.
д) Рисунок, отражающий перемещение электронов и ионов в системе:
Fe (анод) -> Fe2+ + 2e- -> Pb (катод) -> Pb2+ + 2e-
e) Схема коррозионного гальванического элемента:
Fe (анод) | Fe2+ || Pb2+ | Pb (катод)
Fe -> Fe2+ + 2e- (анодная реакция)
Pb2+ + 2e- -> Pb (катодная реакция)
ЭДС Fe/Pb = E(Pb) - E(Fe) = -0,13 - (-0,44) = 0,31 В