Срочно помогите решить эту задачу правильно

363,7

369.3

366,3

268.3

Для решения задачи используем формулу Максвелла-Больцмана для средней кинетической энергии молекул:

1/2 m v^2 = 3/2 kT

где m - масса молекулы, v - средняя скорость молекул, k - постоянная Больцмана, T - температура в кельвинах.

Для азота N2:
1/2 m_N v_N^2 = 3/2 k T

Для кислорода O2:
1/2 m_O v_O^2 = 3/2 k T

Так как отличие в скорости молекул равно 33 м/с, то:

v_N = v_O + 33 м/с

Подставим полученные выражения в формулы:

1/2 m_N (v_O + 33)^2 = 3/2 k T

1/2 m_O v_O^2 = 3/2 k T

Разделим эти уравнения, чтобы избавиться от m_N и m_O:

((3/2 k T) / (1/2 m_O v_O^2)) = ((3/2 k T) / (1/2 m_N (v_O + 33)^2))

Упростим и приведем к виду:

(m_O v_O^2) / (m_N (v_O + 33)^2) = 1

Теперь у нас есть уравнение, в котором участвуют только известные нам величины. Массы молекул можно найти в таблице химических элементов:
m_N = 28 единиц массы,
m_O = 32 единицы массы.

Подставим их в уравнение:

(32 * v_O^2) / (28 * (v_O + 33)^2) = 1

Решив это уравнение, получим значение скорости молекул кислорода O2. Далее, подставив полученную скорость обратно в одно из изначальных уравнений, найдем температуру в кельвинах.

V = sqrt(3RT/μ).
Решаем уравнение: V1 - V2 = 33 (м/с):
sqrt(3*8.31*T/0.028) - sqrt(3*8.31*T/0.032) = 33.
Его корень (на компьютере): Т = 293,2 К.
Ответ: Т = 293,2 К.

а что, кто-то просит и неправильно решать?!

Сама реши.

Т=(π/(8R))(Δv)²(MₒMₙ)/(√Mₒ-√Mₙ)²
Mₒ=0,032кг/моль; Mₙ=0,028кг/моль
Т=345,440К
С точностью до 3 значащих цифр, Т=345К

попробуй головой

369.3