Аналитическа химия. 10-11класс
Титруется слабая кислоты HCOOH сильным основанием (KOH), кислотой
(HCl) той же концентрации. Рассчитать pH в точках при добавлении определённых объёмов сильного электролита . Концентрация элекролитов = 0,18н; Аликвота слабого электролита = 12см³; Объёмы добавленного титранта = 11,50см³; 0,00см³; 11см³; 12см³; 12,50см³
до добавления титранта (V=0.00 мл)
в растворе слабая муравьиная кислота (Ка = 1,8*10^-4)
[H+] = √Ka*C=√(1.8*10^-4*0.18)=0.00569M
pH = -lg[H]=2.24
после добавления титранта
HCOOH + KOH = HCOOK + H2O
C*V(HCOOH) = C*V(KOH)
0.18*12 = 0.18*V(KOH)
в т.э. V(KOH)=12 мл
до т.э. в растворе остаток слабой мур. кислоты + ее соль = формиатный буферный раствор
[H+] = Ka* n (HCOOH)/n(HCOOK)
добавили 11 мл KOH
[H+]=1.8*10^-4*(0.18*12-0.18*11)/(0.18*11)=1.64*10^-5M
pH=4.79
добавили 11,5 мл КОН
[H+]= 1.8*10^-4 * (12-11.5)/11.5 =7.83*10^-6M
pH=5.11
добавили 12 мл КОН, в растворе соль, подверг. гидролизу по аниону
Кг = Kw/Ka=10^-14/1.8*10^-4 = 5.56*10^-11
[OH-]=√Кг*С = √1.8*10^-4 * 0.18/2 = 2.24*10^-6M
pOH= -lg[OH]=5.65
pH =14-pOH = 14 - 5.65 =8.35
добавили 12,5 мл КОН
в растворе избыток сильного основания, он будет определять рН раствора
pOH = (0.18*12.5 - 0.18*12) / (12.5+12) = 3.67*10^-3
pOH=2.44
pH=11.56
Ты чё еблaн?