Аммиак. Физические и химические свойства
Вычислите объём аммиака (н.у. в литрах), выделившегося при кипячении 14%-ного раствора гидроксида калия массой 160 г с избытком хлорида аммония. Впечатать ответ с точностью до сотых.
Ответ:
Сначала определим химическое уравнение реакции, происходящей при данном эксперименте:
NH4Cl + KOH -> NH3 + H2O + KCl
Найдём количество вещества гидроксида калия (KOH) в растворе массой 160 г:
Молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 56,1 г/моль
Количество вещества KOH = масса / молярная масса = 160 г / 56,1 г/моль ≈ 2,85 моль
Согласно уравнению реакции, 1 моль KOH дает 1 моль NH3. Следовательно, количество аммиака (NH3) будет таким же, как и количество KOH.
Теперь найдём объём аммиака при н.у. (нормальных условиях) в литрах:
1 моль газа при н.у. занимает объём 22,4 литра
Объём аммиака = количество вещества NH3 * 22,4 литра = 2,85 моль * 22,4 литра ≈ 63,84 литра
Ответ: объём аммиака, выделившегося при кипячении 14%-ного раствора гидроксида калия массой 160 г с избытком хлорида аммония, составляет примерно 63,84 литра.