Задача по физ химии

Question

Задача по физ химии

Никита Перегубов Ученик (58), на голосовании 6 месяцев назад

Зависимость теплового эффекта реакции H2 + 1/2O2 = H2O(г) от температуры выражается уравнением:

ΔHт (Дж/моль) = -237,65*10^3-13,01*Т+2,88*10^(-3)T^2-(1,71*10^5)/T

Рассчитайте изменение теплоемкостей ΔrCp и ΔrCv для этой реакции при 1273 К.

Answer 1

Для расчета изменения теплоемкостей ΔrCp и ΔrCv для реакции H2 + 1/2O2 = H2O(г) при температуре 1273 K, нужно произвести следующие вычисления.

1. Начнем с расчета ΔHт (изменение энтальпии) при данной температуре 1273 K, подставив значение Т = 1273 K в формулу:

ΔHт = -237,65*10^3 - 13,01*1273 + 2,88*10^(-3)*1273^2 - (1,71*10^5) / 1273

Вычисляем ΔHт:

ΔHт = -237,65*10^3 - 13,01*1273 + 2,88*10^(-3)*1273^2 - (1,71*10^5) / 1273
≈ -242509.47 Дж/моль

2. Далее, для вычисления изменения теплоемкости при постоянном давлении ΔrCp используем следующее уравнение:

ΔrCp = ΔHт / Т

Подставляем найденное значение ΔHт и температуру Т = 1273 K:

ΔrCp = -242509.47 / 1273
≈ -190.54 Дж/(моль*К)

3. Для вычисления изменения теплоемкости при постоянном объеме ΔrCv используем следующее соотношение:

ΔrCv = ΔrCp - R (где R - универсальная газовая постоянная)

Примем R = 8.314 Дж/(моль*К) (универсальная газовая постоянная)

ΔrCv = -190.54 - 8.314
≈ -198.854 Дж/(моль*К)

Таким образом, при температуре 1273 K изменение теплоемкости при постоянном давлении ΔrCp ≈ -190.54 Дж/(моль*К), а изменение теплоемкости при постоянном объеме ΔrCv ≈ -198.854 Дж/(моль*К).