Решение задачи по аналитической химии.

Question

Решение задачи по аналитической химии.

Лидия Скорикова Ученик (174), открыт 1 неделю назад

1. К 20,00 мл раствора аминокислоты (серин, М = 105,09 г/моль) прибавили 25,00 мл 0,0200 М раствора NaIO4 (fэкв = 1/2).

В щелочной среде идет реакция: CH CH OH H2N C O OH + 2IO4 - + 2OH - = HCHO + HCOO - + HCO3 - + 2IO3 - + NH3 + H2O.

Раствор подкислили CH3COOH и добавили NaHCO3 и KI. Иод, выделившийся в результате окисления иодида избытком периодата, оттитровали в присутствии крахмала 9,25 мл 0,0212 М NaAsO2 (fэкв = 1/2). Вычислить концентрацию серина (г/л) в исходном растворе.

Реакции:

1. CH CH OH H2N C O OH + 2IO4 - + 2OH - = HCHO + HCOO - + HCO3 - + 2IO3 - + NH3 + H2O.

2. IO4 - + 2I + H2O = IO3- + I2 + 2OH-

3. AsO2- + I2 + 2H2O = HAsO4 2- + 2I- + 3H+

Я нашла кол-во моль-экв йода в 3 реакции, через C(Aso2)*V(AsO2) = 9,25*10(-3)*0,02120 = 1,961*10(-4) моль-экв

и исходное кол-во(NaIo4) = 5 * 10(-4) моль-экв

Дальше нужно найти какое количество пошло на 2 реакцию, отнять от исходной и получить кол-во моль серина. Но я чет нем могу допереть как это правильно сделать, может кто подскажет?

Answer 1

n э(сер.) = nэ(NaIO4) = nэ(I2)= nэ(NaAsO2)
n э(сер.) = nэ(NaIO4) - nэ(NaAsO2)
m сер/Мэ сер = Сэ*V(NaIO4) - Cэ*V(NaAsO2)
если в условии даны экв. концентрации,то
m/105.09 = (0.02*25 - 0.0212*9.25) /1000
m = 0.0319 г
0,0316/0,020=1,597 г/л

... выделилось 1,961*10(-4) моль-экв I2...
значит на реакцию с KI столько же затратилось NaIO4, тогда на реакцию с серином затратилось
5 * 10(-4) - 1,961*10(-4) = 3,039*10(-4) моль-экв NaIO4
m сер = nэ *Мэ = 3,039*10(-4)*105,09=0,0319 г