9 класс химия, задача.

Для решения этой задачи нам нужно расчитать молярную массу органического вещества и определить его формулу.

Для начала найдем количество вещества, реагировавшего при образовании углекислого газа и воды.

1. Для углекислого газа:
m_CO2 = 44 г/моль (молярная масса СО2)
V_CO2 = 6.72 л
n_CO2 = m_CO2 / 44 = 6.72 / 22.4 = 0.3 моль

2. Для воды:
m_H2O = 18 г/моль (молярная масса H2O)
m_H2O = 2.7 г
n_H2O = m_H2O / 18 = 2.7 / 18 = 0.15 моль

Теперь сложим количество углекислого газа и воды для получения общего количества вещества, участвовавшего в реакции:
n_общ = n_CO2 + n_H2O = 0.3 + 0.15 = 0.45 моль

Теперь найдем молярную массу органического вещества:
m_орг = 47 г
n_орг = m_орг / M_орг

Так как неизвестно точное составление формулы органического вещества, будем решать задачу методом перебора. Начнем с самого простого случая: пусть вещество состоит только из углерода и водорода и образовалась только вода:

1. Сначала найдем количество молекул углерода и водорода:

n_C = n_CO2 = 0.3 моль
n_H = 2 * n_H2O = 2 * 0.15 = 0.3 моль

2. Теперь найдем массу углерода и водорода:
m_C = 12 г/моль (молярная масса углерода)
m_H = 1 г/моль (молярная масса водорода)
m_орг = m_C * n_C + m_H * n_H = 12 * 0.3 + 1 * 0.3 = 3.9 г

Таким образом, молярная масса органического вещества равна 82 г/моль. Плотность паров вещества по воздуху равна 3.143. Теперь можем перейти к составлению формулы вещества.
Надеюсь помогла.

В 4.7 г вещества содержится углерода =(6,72/22,4)*12=3,6 г
водорода= (2,7/18)*2=0,3 г. Остальное - кислород. Его - 4,7-3,6-0,3=0,8 г
С:Н:О=(3,6/12):(0,3/1):(0,8/16)=0,3:0,3:0,05=6:6:1, брутто-формула С6Н6О. Молекулярная масса = 3,143*29=91,1. У С6Н6О молекулярная масса = 13*6+16=94. Похоже, что плотность по воздуху дана с ошибкой... Это фенол С6Н5ОН