Дмитрий Vaifd
Ученик
(209)
1 неделю назад
привет!
Задача 2:
Решение:
Составление уравнения реакции:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
Расчет молярной массы реагентов и продуктов:
Fe: 55,85 г/моль
HCl: 36,46 г/моль
FeCl2: 127,33 г/моль
H2: 2,02 г/моль
Расчет мольного отношения реагентов:
n(Fe) : n(HCl) = 1 : 2
Расчет массы прореагировавшего железа:
m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = (244 мл / 22,4 л/моль) * 2 * 55,85 г/моль = 15,5 г
Расчет массовой доли железа в исходной смеси:
m(смеси) = m(Fe) / 0,35 = 44,3 г
Расчет объема прореагировавшей соляной кислоты:
n(HCl) = n(Fe) * 2 = (244 мл / 22,4 л/моль) * 2 = 2,2 моль
V(HCl) = n(HCl) * V(м) = 2,2 моль * 22,4 л/моль = 49,28 л
Расчет массы прореагировавшей соляной кислоты:
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 2,2 моль * 36,46 г/моль = 80,23 г
Ответ:
Масса исходной смеси: 44,3 г
Объем прореагировавшей соляной кислоты: 49,28 л
Масса прореагировавшей соляной кислоты: 80,23 г
Задача 3:
Решение:
Fe + HNO3 (оч. разб)→ Fe(NO3)2 + NH4NO3 + H2O:
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
FeO + HNO3(конц) → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O:
6FeO + 12HNO3 → 6Fe(NO3)3 + 3NO2 + 6H2O
Fe(NO3)3 → Fe2O3 + NO2 + O2:
2Fe(NO3)3 → Fe2O3 + 6NO2 + 3O2
Ответ:
Fe + HNO3 (оч. разб)→ Fe(NO3)2 + NH4NO3 + H2O: 4Fe + 16HNO3 → 4Fe(NO3)3 + 4NO + 8H2O
FeO + HNO3(конц) → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O: 6FeO + 12HNO3 → 6Fe(NO3)3 + 3NO2 + 6H2O
Fe(NO3)3 → Fe2O3 + NO2 + O2: 2Fe(NO3)3 → Fe2O3 + 6NO2 + 3O2
Задача 4:
Решение:
FeCl3 + Na2S → FeS + S + NaCl:
FeCl3 + 3Na2S → FeS + 3S + 3NaCl
Ответ:
FeCl3 + Na2S → FeS + S + NaCl: FeCl3 + 3Na2S → FeS + 3S + 3NaCl
Задача 1:
Решение:
Железо и кислород:
2Fe + 3O2 → Fe2O3
Железо и калий:
2Fe + 2K → 2KFe
Железо и оксид магния:
Fe + MgO → FeO + Mg
Железо и водяной пар:
Fe + 3H2O → Fe3O4 + 3H2
Железо и хлор:
2Fe + 3Cl2