Для нейтрализации 0,943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого калия. Определите состав кислоты.

m(KOH) = 1,291 г
m(H3PO3) = 0,943 г
Чтобы ответить на вопросы задачи, необходимо составить уравнение реакции.
Фосфористая кислота – формально (по числу атомов водорода в кислоте) является трехосновной кислотой. Фактически фосфористая кислота имеет формулу Н2(РНО3) и является двухосновной кислотой. В зависимости от мольных соотношений реагентов возможны два уравнения реакции.
KOH + H3PO3 = KH2PO3 + H2O (1)
2KOH + H3PO3 = K2HPO3 + 2H2O (2)
Количество вещества КОН и H3PO3
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 1,291/56 = 0,023 моль
n(H3PO3) = m(H3PO3)/M(H3PO3) = 0,943/82 = 0,0115 моль
Поскольку
n(KOH) = 2*n(H3PO3), то в растворе будет протекать реакция (2).
Воспользуемся определением эквивалента.
Эквивалент - это реальная или условная частица, которая замещает один ион H(+) или ОН(-) в реакциях обмена или один электрон в окислительно-восстановительных реакциях.
То, какая ЧАСТЬ данного вещества или элемента является эквивалентом, показывает фактор эквивалентности fэкв.
Поскольку в результате обменной реакции (2) фосфористая кислота H3PO3 отдала два протона Н(+), значит, ее эквивалентное число в ДАННОЙ реакции равно 2.
z(H3PO3) = 2
Тогда фактор эквивалентности фосфористой кислоты H3PO3 в ДАННОЙ реакции равен 1/2.
fэкв(H3PO3) = 1/ (H3PO3) = 1/2
Поскольку эквивалент химического вещества численно равен фактору эквивалентности, то эквивалент фосфористой кислоты H3PO3 в ДАННОЙ реакции равен 1/2 молекулы Н3РО3.
Эквивалентная молярная масса (молярная масса эквивалента) фосфористой кислоты H3PO3 в ДАННОЙ реакции.
M(1/z H3PO3) = M(H3PO3)*fэкв(H3PO3) = 82*(1/2) = 41 г/моль
Поскольку основность кислоты – количество атомов водорода, способных замещаться на металл, то фосфористая кислота H3PO3 – двухосновная кислота, что обусловлено строением кислоты.

H3PO4+3KOH→K3PO4+3H2O
n(H3PO4)=1/3 n(KOH)=1/3 * m(KOH)/M(KOH)=1/3*1.233/56=0.00734 моль
m(H3PO4)=n(H3PO4)*M(H3PO4)=0.00734*98=0.71932

массовая доля чистой фосфорной кислоты в исходном
w(H3PO4)=m(H3PO4)/m(исх )*100=0,71932/0,943*100=76,3%
ответ содержание примесей в исходной фосфорной кислоте составило (100-76,3)=23,7%