Mail.ruПочтаМой МирОдноклассникиВКонтактеИгрыЗнакомстваНовостиКалендарьОблакоЗаметкиВсе проекты

Помогите решить задачу

- Ученик (108), открыт 3 недели назад
Помогите с задачей.Вычислить растворимость осадка сульфата бария в 0,1 М растворе серной кислоты.ПР сульфата бария 0,00000000011.Сравнить полученное значение с растворимостью сульфата бария в чистой воде
5 ответов
Эмиль' Лагутенко Ученик (147) 3 недели назад
Растворимость сульфата бария в 0,1 М растворе серной кислоты составляет примерно 3,3 * 10^(-6) моль/л. Это значение значительно меньше, чем растворимость сульфата бария в чистой воде, которая составляет около 1,1 * 10^(-2) моль/л. Выдала нейросеть
-Ученик (108) 3 недели назад
Привет,а как ты вычислил растворимость бария сульфат в кислоте?
Инспектор Жопидý Просветленный (38134) 3 недели назад
Решение задачи
1. Растворимость сульфата бария в чистой воде:
• Реакция растворения: BaSO₄(т) <=> Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
• Произведение растворимости: ПР(BaSO₄) = [Ba²⁺][SO₄²⁻] = 1.1 * 10⁻¹⁰
• Обозначим растворимость BaSO₄ в воде как "s". В насыщенном растворе: [Ba²⁺] = [SO₄²⁻] = s
• Подставим в выражение ПР: s² = 1.1 * 10⁻¹⁰
• Решим уравнение: s = √(1.1 * 10⁻¹⁰) ≈ 1.05 * 10⁻⁵ моль/л
2. Растворимость сульфата бария в 0.1 М растворе H₂SO₄:
• Серная кислота - сильный электролит, диссоциирует практически полностью: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
• Концентрация сульфат-ионов в растворе серной кислоты: [SO₄²⁻] = 0.1 моль/л
• При растворении BaSO₄ в растворе H₂SO₄, концентрация SO₄²⁻ увеличивается незначительно из-за малой растворимости BaSO₄. Поэтому будем считать, что [SO₄²⁻] ≈ 0.1 моль/л.
• Подставим в выражение ПР: [Ba²⁺] * 0.1 = 1.1 * 10⁻¹⁰
• Решим уравнение: [Ba²⁺] = (1.1 * 10⁻¹⁰) / 0.1 = 1.1 * 10⁻⁹ моль/л
Сравнение:
• Растворимость BaSO₄ в чистой воде: 1.05 * 10⁻⁵ моль/л
• Растворимость BaSO₄ в 0.1 М H₂SO₄: 1.1 * 10⁻⁹ моль/л
Вывод:
Растворимость сульфата бария в 0.1 М растворе серной кислоты значительно ниже, чем в чистой воде. Это связано с эффектом общего иона - наличием в растворе сульфат-ионов, которые смещают равновесие реакции растворения влево, подавляя растворимость BaSO₄.
Mat Su Знаток (407) 3 недели назад
произведение раствлоримости 1.1*10^(-10)
BaSO4 обратимая стрелка Ba(2+) + SO4(2-)
ПР = [Ba(2+)]*[SO4(2-)]
после добавления хлорида бария равновесие нарушается, т.к. появляется избыток ионов бария, что по принципу Ле-Шателье смесстит равновесие в сторону исходных, т.е растворимость уменьшится.
Пусть растворимость будет s. Тогда в соотвествии со стехиометрией диссоциации ПР = s(Ba)*s(SO4). Но бария стало больше на 0.01
ПР = s*(0.01+s)=1.1*10^(-10)
в скобке можно пренебречь s и получим
s*0.01=1.1*10^(-10)
s=0.000000011
Похожие вопросы