Помогите решить задачи по химии

Question

16 граммов семиводного сульфата магния растворили в 650 г воды. Определите массовую долю MgSO4 в растворе
Какая масса пятивдного сульфата меди понадобится на приготовление 400 г 9% р-ра безводного сульфата меди
Сколько грамм хлорида бария потребуется для приготовления 1 л р-ра концентрац Оии 1,25 моль-экв/дм3
Сколько миллилитров р-ра серной кислоты концентрацией 82% потребуется для приготовления 1000 мл р-ра концентрацией 0,5 моль-экв/дм3
сколько граммов семиводного сульфата магния понадобится для приготовления 3500 г 15%-го р-ра MgSO4

jane_1496 · Accepted Answer

1) 
m(MgSO4)/M(MgSO4) = m(MgSO4*7H2O)/M(MgSO4*7H2O)
m(MgSO4) /120 = 16/246
m(MgSO4) = 7.8 г
w = m(MgSO4)*100/ m p-pa = 7.8*100 / (16+650)=1.17%
2)
m(CuSO4) = 0.09*400 = 36 г
m(CuSO4)/M(CuSO4) = m(CuSO4/5H2O)/M(CuSO4*5H2O)
36/160 = x/250
x = 56.3 г
3)
m = Cн*Mэ*V 
m(BaCl2) = 1,25*(208,2/2)*1=130,1 г
4) плотность 82% раствора 1,75 - табл.
раствор 0,5 моль-экв/дм3 содержит m(H2SO4) = 0.5*(98/2)=24.5 г
масса 82% раствора 24,5/0,82=29,9 г
V = m p-pa /p = 29.9/1.75=17 мл
или Сн1*V1 = Cн2*V2
Cн1 = 10*w*p/Мэ= 10*82*1,75 / (98/2)=29,3 моль-экв/дм3
29,3*V = 0.5*1000
V= 17 мл
5)  аналогично см.1
или так 
доля б/в соли в кристаллогидрате
M(MgSO4)/M(MgSO4*7H2O) = 120/246 = 0,4878
m(MgSO4) = 0.15*3500=525 г
m(MgSO4*7H2O) = 525/0.4878=1076

user_307407670 · Answer

Сначала найдем массу раствора, составленную из семиводного сульфата магния: Масса MgSO4 = 16 г Масса воды = 650 г Общая масса раствора = 16 г + 650 г = 666 г 
Теперь найдем массовую долю MgSO4 в растворе: 
Массовая доля MgSO4 = (масса MgSO4 / общая масса раствора) * 100% 
Массовая доля MgSO4 = (16 г / 666 г) * 100% ≈ 2.40% 
Для нахождения массы пятиводного сульфата меди воспользуемся уравнением: 
Масса CuSO5 = (масса раствора * концентрация CuSO5) / 100% 
Масса CuSO5 = (400 г * 9%) / 100% = 36 г 
Для нахождения массы хлорида бария воспользуемся формулой: 
Масса BaCl2 = (концентрация * объем * молярная масса) / 1000 
Масса BaCl2 = (1,25 моль-экв/дм3 * 1 л * 103,3 г/моль) / 1000 = 128,875 г 
Для нахождения объема раствора серной кислоты воспользуемся формулой: 
Объем H2SO4 = (масса * концентрация) / (молярная масса * концентрация раствора) 
Объем H2SO4 = (1000 мл * 0,5 моль-экв/дм3) / (98 г/моль * 0,82) ≈ 6,12 мл 
Для нахождения массы семиводного сульфата магния воспользуемся формулой: 
Масса MgSO4 = (масса раствора * концентрация MgSO4) / 100% 
Масса MgSO4 = (3500 г * 15%) / 100% = 525 г