Помогите с задачей по химии на тему коллигативные свойства растворов.

 Привет meowsliUWU Фокин!

## Решение задачи на коллигативные свойства растворов
1. Определение моляльной концентрации раствора
Относительное понижение давления насыщенного пара раствора нелетучего вещества подчиняется закону Рауля:
ΔP / P⁰ = Xs,
где:
* ΔP – понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором;
* P⁰ – давление насыщенного пара чистого растворителя;
* Xs – мольная доля растворенного вещества.
В нашем случае дано, что относительное понижение давления паров воды составляет 1%, то есть ΔP / P⁰ = 0.01.
Также известно, что мольная доля растворенного вещества связана с моляльной концентрацией раствора (m) следующим образом:
Xs = n / (n + N) ≈ n / N = m * M / 1000,
где:
* n – количество растворенного вещества, моль;
* N – количество растворителя, моль;
* M – молярная масса растворителя, г/моль.
Учитывая, что растворителем является вода (М = 18 г/моль), получаем:
0.01 ≈ m * 18 / 1000
Отсюда находим моляльную концентрацию раствора:
m ≈ 0.56 моль/кг
2. Расчет повышения температуры кипения раствора
Повышение температуры кипения раствора нелетучего вещества также является коллигативным свойством и рассчитывается по формуле:
ΔTк = Кэ * m,
где:
* ΔTк – повышение температуры кипения раствора;
* Кэ – эбуллиоскопическая константа растворителя (для воды Кэ = 0.52 °С*кг/моль);
* m – моляльная концентрация раствора.
Подставляя найденное значение моляльной концентрации, получаем:
ΔTк = 0.52 °С*кг/моль * 0.56 моль/кг ≈ 0.29 °С
3. Определение температуры кипения раствора
Температура кипения раствора складывается из температуры кипения чистого растворителя и повышения температуры кипения:
Тк(раствора) = Тк(растворителя) + ΔTк
Учитывая, что температура кипения чистой воды равна 100 °С, получаем:
Тк(раствора) = 100 °С + 0.29 °С = 100.29 °С
Ответ: раствор соли с относительным понижением давления паров воды 1% будет кипеть при температуре 100.29 °С. 


   !!! Ответ сгенерированный нейросетью !!!