Пожалуйста, подробное решение. Спасибо заранее.
Оксид меди (II) восстанавливается аммиаком согласно термохимическому уравнению:
3CuO(тв.) + 2NH3(г) = 3Cu(тв.) + N2(г) + 3H2O(г) + 147 кДж
При пропускании аммиака через нагретую трубку с избытком оксида меди (II) масса трубки уменьшилась на 40 г. Вычислите количество выделившейся при этом теплоты. Ответ запишите в кДж с точностью до десятых.
1. Определим количество вещества (моль) CuO, вступившего в реакцию.
* Известно, что масса трубки уменьшилась на 40 г, это масса кислорода, который входил в состав CuO.
* Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.
* Количество вещества кислорода: n(O) = 40 г / 16 г/моль = 2.5 моль
* Из уравнения реакции видим, что на 3 моль CuO приходится 3 моль O, следовательно, количество вещества прореагировавшего CuO также равно 2.5 моль.
2. Рассчитаем количество выделившейся теплоты.
* Из уравнения реакции известно, что при восстановлении 3 моль CuO выделяется 147 кДж теплоты.
* Составим пропорцию:
* 3 моль CuO - 147 кДж
* 2.5 моль CuO - x кДж
* x = (2.5 моль * 147 кДж) / 3 моль = 122.5 кДж
Ответ: При восстановлении оксида меди (II) выделилось 122.5 кДж теплоты.
незнаю вариант б наверное