Mail.ruПочтаМой МирОдноклассникиВКонтактеИгрыЗнакомстваНовостиКалендарьОблакоЗаметкиВсе проекты

Помогите с задачей по химии

No Name Ученик (3), на голосовании 17 часов назад
Помогите с задачей по химии. Я понимаю ход её решения, но в ответе получается бред.
Раствор хлорида кальция содержит 0,1 мг. СаСl, в 1 мл. К данному раствору прибавили равный объем 0,01 М раствора карбоната натрия. С помощью расчета определите, выпадет ли осадок?
Голосование за лучший ответ
Марк Вишин Знаток (253) 1 месяц назад
Осадок может выпасть, если образуется вещество, которое не растворяется в воде.

Шаг 1: Поймём, какие вещества вступают в реакцию и что они образуют.

Хлорид кальция (CaCl₂) и карбонат натрия (Na₂CO₃) вступают в реакцию и образуют карбонат кальция (CaCO₃) и хлорид натрия (NaCl). Реакция выглядит так:
CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaClCaCl2​+Na2​CO3​→CaCO3​↓+2NaCl

CaCO₃ – это карбонат кальция, он выпадает в осадок (обозначаем стрелочкой вниз).

Шаг 2: Найдём количество Ca²⁺ в растворе.

Сказано, что в 1 мл раствора хлорида кальция содержится 0,1 мг CaCl₂. Переведём это в граммы:
0,1 мг=0,0001 г0,1мг=0,0001г

Молярная масса CaCl₂:
Ca=40 г/мольCa=40г/моль
Cl=35.5 г/мольCl=35.5г/моль
CaCl₂=40+2×35.5=111 г/мольCaCl₂=40+2×35.5=111г/моль

Найдём количество молей CaCl₂ в 1 мл раствора:
Количество молей=0,0001 г111 г/моль=9×10−7 мольКоличество молей=111г/моль0,0001г​=9×10−7моль

Шаг 3: Найдём количество карбоната натрия (Na₂CO₃) в добавляемом растворе.

Раствор карбоната натрия имеет концентрацию 0,01 М (моль/л). Мы добавляем столько же раствора, сколько было CaCl₂, то есть 1 мл (0,001 л).

Количество молей Na₂CO₃ в 1 мл раствора:
Количество молей=0,01 моль/л×0,001 л=1×10−5 мольКоличество молей=0,01моль/л×0,001л=1×10−5моль

Шаг 4: Проверим, хватит ли карбоната натрия, чтобы осадить весь кальций.

На каждый моль Ca²⁺ требуется 1 моль CO₃²⁻ для образования осадка CaCO₃. У нас есть 9 \times 10^{-7} моль Ca²⁺ и 1 \times 10^{-5} моль CO₃²⁻.

Так как 1 \times 10^{-5} моль CO₃²⁻ больше, чем 9 \times 10^{-7} моль Ca²⁺, карбоната натрия хватает с избытком.

Шаг 5: Рассчитаем концентрацию ионного произведения для CaCO₃ и сравним с произведением растворимости (Ksp).

Произведение растворимости (Ksp) для CaCO₃:
Ksp(CaCO3)=4.8×10−9Ksp​(CaCO3​)=4.8×10−9

Концентрация ионов Ca²⁺ и CO₃²⁻ после смешивания (объём удвоился, так как смешали равные объёмы двух растворов):
[Ca²⁺]=9×10−7 моль0,002 л=4.5×10−4 моль/л[Ca²⁺]=0,002л9×10−7моль​=4.5×10−4моль/л
[CO₃²⁻]=1×10−5 моль0,002 л=5×10−3 моль/л[CO₃²⁻]=0,002л1×10−5моль​=5×10−3моль/л

Ионное произведение:
IP=[Ca2+]×[CO32−]=4.5×10−4×5×10−3=2.25×10−6IP=[Ca2+]×[CO32−​]=4.5×10−4×5×10−3=2.25×10−6

Сравниваем с Ksp:
2.25×10−6>4.8×10−92.25×10−6>4.8×10−9

Так как ионное произведение больше произведения растворимости, осадок CaCO₃ выпадет.
Владимир КимГений (55864) 1 месяц назад
Зачем так сложно? Вроде как надо всего навсего посчитать концентрации карбонат-аниона и катиона кальция ( с учетом разбавления) и найти их произведение. Если это произведение будет больше произведения растворимости, то осадок выпадет. Концентрация карбонат аниона =0,01/2 , а катиона кальция = (0,1/111)/2
Дивергент Высший разум (1684074) 1 месяц назад
Не надо понимать "ход решения". Надо просто найти молярные концентрации ионов кальция и ионов карбоната в результирующем растворе и перемножить их. Если полученная величина будет больше ПР (CaCO3), то осадок выпадет, а если меньше - то не выпадет. А никаких "ходов" понимать не надо ни в этой, ни в других задачах!
Похожие вопросы