Задача по химии

Не могу гарантировать верность решения!!!

Для решения задачи нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество вещества азотной кислоты (HNO3) в растворе.
2. Использовать стехиометрическое соотношение реакции между суриком (Pb3O4) и азотной кислотой для нахождения количества вещества сурика.
3. Рассчитать массу сурика.

### Шаг 1: Найти количество вещества азотной кислоты

Объем раствора HNO3 = 800 мл = 0,8 л
Нормальность раствора HNO3 = 0,1 н.

Количество вещества HNO3 (в молях) можно найти по формуле:
n(HNO3) = нормальность * объем (в литрах)
n(HNO3) = 0,1 н * 0,8 л = 0,08 моль

### Шаг 2: Стехиометрическое соотношение реакции

Реакция между суриком (Pb3O4) и азотной кислотой:
Pb3O4 + 8HNO3 -> 3Pb(NO3)2 + 4H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Pb3O4 реагирует с 8 молями HNO3.

Количество вещества Pb3O4:
n(Pb3O4) = n(HNO3) / 8
n(Pb3O4) = 0,08 моль / 8 = 0,01 моль

### Шаг 3: Рассчитать массу сурика

Молярная масса Pb3O4:
Pb: 207,2 г/моль
O: 16 г/моль
Молярная масса Pb3O4 = 3 * 207,2 + 4 * 16 = 685,6 г/моль

Масса Pb3O4:
m(Pb3O4) = n(Pb3O4) * молярная масса
m(Pb3O4) = 0,01 моль * 685,6 г/моль = 6,856 г

Таким образом, масса сурика, который полностью прореагирует с 800 мл 0,1 н. раствора азотной кислоты, составляет 6,856 г.