Mail.ruПочтаМой МирОдноклассникиВКонтактеИгрыЗнакомстваНовостиКалендарьОблакоЗаметкиВсе проекты

Помогите решить задачу по химии!!!!

No Name Ученик (3), открыт 1 месяц назад
Задача звучит так:
Константа нестойкости иона [Cu(NH3)4]^2+ равна 2,1•10^-13. Вычислите концентрацию ионов меди в 0,05М растворе [Cu(NH3)4]SO4.
1 ответ
jane Высший разум (427512) 4 недели назад
Первичная диссоциация: на комплексный ион и ион внешней сферы
[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42-
протекает практически полностью ( как сильный электролит, a~1)
с( [Cu(NH3)4]2+) ~ с( [Cu(NH3)4]SO4) = 0,05М
Вторичная диссоциация - диссоциация комплексного иона протекает ступенчато ( как слабый электролит)
суммарное уравнение диссоциации
[Cu(NH3)4]2+ = Cu2+ + 4NH3
К нест = [Cu2+][NH3]^4 / [Cu(NH3)4]2+
[Cu2+]=x
[NH3] = 4x
2,1•10^-13 = x*(4x)^4 / 0.05
[Cu2+] = 5,3*10^-4M
Похожие вопросы