Аналитическая химия. Решение задач.

Question

Аналитическая химия. Решение задач.

Farfara Ученик (99), закрыт 6 месяцев назад

Помогите решить задачи:
1) В 1,00 л 1,0·10-3 М HCl растворили 0,2 г NaCl. Чему равна активность иона водорода в полученном растворе?

2)К 40,0 мл 0,5 М NaH2PO4 прибавили 60,0 мл 0,5 М Na2HPO4. Рассчитайте рН и буферную ёмкость полученного раствора.

3)Пробу пероксида водорода (10,0мл) разбавили до 100мл. К 1,0мл полученного раствора прибавили серную кислоту и добавили 20,0 мл0,1М 1/5 KMnO4. Избыток оттитровали с помощью 5,4мл 0,1М FeSO4. Рассчитайте массовую концентрацию (г/л) пероксида водорода в растворе.

Answer 1

2) С= С°*V°/ Vсм
С(NaH2PO4)=0.5*40/(40+60)=0.2 M
C(Na2HPO4) = 0.5*60/100=0.3 M
для кисл. буф. раствора [H+]= K * C кисл / C соли
в роли кислоты в данном буф. растворе NaH2PO4
[H+] = K2(H3PO4) * [NaH2PO4] / [Na2HPO4]
[H+]=6.2*10^-8 * 0.2/0.3= 4.13*10^-8 M
pH = - lg[H+]= 7.38
буф. емкость B = 2.3 * Cк*Сс / (Ск+Сс)
3) n (½H2O2) = n(⅕KMnO4) - n(FeSO4)
m(H2O2) =[(0.1*20 - 0.1*5.4)*(34.01/2)/1000]*100/1=2.483 г
в исходном растворе 2.483/0.01=248.3 г/л

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
H2O2 - 2e = O2 + 2H+►fэкв (Н2О2)=1/2►М (½H2O2) = М/2
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H20
Fe2+ -e = Fe3+ ► fэ (FeSO4)=1

для задач https://otvet.mail.ru/chemistry/