Напишите решение задачи по химии

Вот тебе подробнейшее решение точно такой же задачи, но с другими численными данными. Подставляй свои и считай:
ДАНО:
V1 = 300 мл (раствор H2SO4)
ω1 = 25% (H2SO4)
ρ1 = 1,2 г/мл (H2SO4)
V2 = 100 мл (раствор Ba(NO3)2)
ω2 = 10% (Ba(NO3)2)
ρ2 = 1,04 г/мл (Ba(NO3)2)


НАЙТИ:
ω(H2SO4) в конечном растворе


РЕШЕНИЕ:
1) Найдем массы растворов:
m1 = ρ1 * V1 = 1,2 г/мл * 300 мл = 360 г
m2 = ρ2 * V2 = 1,04 г/мл * 100 мл = 104 г

2) Рассчитаем массы растворенных веществ:
m(H2SO4) = m1 * ω1 = 360 г * 0,25 = 90 г
m(Ba(NO3)2) = m2 * ω2 = 104 г * 0,10 = 10,4 г

3) Запишем уравнение реакции:
H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2HNO3

4) Рассчитаем количество вещества Ba(NO3)2:
n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / M(Ba(NO3)2) = 10,4 г / 261 г/моль = 0,0398 моль

5) Найдем массу H2SO4, вступившей в реакцию:
m(H2SO4 реакц.) = n(Ba(NO3)2) * M(H2SO4) = 0,0398 моль * 98 г/моль = 3,9 г

6) Определим массу оставшейся H2SO4:
m(H2SO4 ост.) = m(H2SO4) - m(H2SO4 реакц.) = 90 г - 3,9 г = 86,1 г

7) Рассчитаем общую массу конечного раствора:
m(общ.) = m1 + m2 - m(BaSO4)
m(BaSO4) = n(Ba(NO3)2) * M(BaSO4) = 0,0398 моль * 233 г/моль = 9,27 г
m(общ.) = 360 г + 104 г - 9,27 г = 454,73 г

8) Найдем массовую долю H2SO4 в конечном растворе:
ω(H2SO4) = m(H2SO4 ост.) / m(общ.) * 100%
ω(H2SO4) = 86,1 г / 454,73 г * 100% = 18,93%


ОТВЕТ: 18,93%.

А у тебя:

ДАНО:
V1 = 200 мл (раствор H2SO4)
ω1 = 20% (H2SO4)
ρ1 = 1,2 г/мл (H2SO4)
V2 = 150 мл (раствор Ba(NO3)2)
ω2 = 10% (Ba(NO3)2)
ρ2 = 1,04 г/мл (Ba(NO3)2)

Дальше считай по указаннным в решении формулам. Лично мне лень пересчитывать эту чушь.