Помогите разобраться в кислотном и основном характерах веществ

Question

Помогите разобраться в кислотном и основном характерах веществ

Виктор Пряник Профи (823), на голосовании 1 месяц назад

Сила кислоты зависит от способности отщеплять атом водорода. А атом водорода легче отщепляется при меньшей полярности связи между водородом и кислотным остатком. То есть сила кислоты прямо пропорциональна уменьшению полярности связи между водородм и кислотным остатком?

Сила оснований зависит от большей электронной плотности на нуклеофильном центре молекулы. Например, на атоме кислорода в спиртах. Третичные спирты являются более сильными основаниями, чем первичные, т. к. на атом кислорода оттягивается электронная плотность с сразу 3 радикалов, а значит, что она на атоме кислорода в третичных спиртах больше, чем в первичных?

Answer 1

1) Кислотность и полярность связи

Верно! Чем ниже полярность связи между водородом и кислотным остатком, тем легче кислота отщепляет протон (Н+) и тем она сильнее.

• Высокая полярность: Электронная плотность смещена к более электроотрицательному атому кислотного остатка. Водород удерживается сильнее, кислота слабее.
• Низкая полярность: Электронная плотность распределена более равномерно. Водород удерживается слабее, кислота сильнее.

Примеры:

• HF (фтороводород) - слабая кислота: высокая полярность связи H-F.
• HCl (хлороводород) - сильная кислота: более низкая полярность связи H-Cl по сравнению с H-F.

2) Основность спиртов и электронная плотность

Тоже верно! Чем больше электронная плотность на атоме кислорода в спирте, тем охотнее он присоединяет протон (H+) и тем сильнее основание.

• Третичные спирты: Три алкильных радикала (электронодонорные заместители) "отталкивают" электронную плотность к кислороду, увеличивая его электронную плотность. Третичные спирты - более сильные основания, чем вторичные и первичные.
• Первичные спирты: Только один алкильный радикал. Электронная плотность на кислороде ниже, чем у третичных спиртов.

Важно помнить:

• Кислотно-основные свойства зависят от многих факторов, таких как природа растворителя, температура и т.д.
• Существуют разные теории кислот и оснований (теория Бренстеда-Лоури, теория Льюиса), которые по-разному трактуют эти понятия.